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    10．下列实验事实所得出的结论中，错误的是（　　）
    A．加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则试样中一定有CO32-
    B．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶
    C．先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42-
    D．盐溶液中加入NaOH微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定是铵盐

    分析 A．溶液中也可能存在HCO3-等离子；
    B．从难溶电解质的沉淀转化的角度分析；
    C．加入盐酸可排出其它离子的干扰，生成硫酸钡不溶于酸；
    D．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气．

    解答 解：A．溶液中也可能存在HCO3-等离子，不一定含有CO32-，故A错误；
    B．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明生成AgI，可说明AgI比AgCl更难溶，故B正确；
    C．加入盐酸可排出其它离子的干扰，生成硫酸钡不溶于酸，可用于证明含有硫酸根离子，故C正确；
    D．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，可说明含有铵盐，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及离子检验、沉淀转化等，把握实验操作的规范性、实验细节和实验原理为解答的关键，注意方案的合理性、评价性、操作性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．水合肼（N2H4．H2O）是无色、有强还原性的液体，实验室制备水合肼的原理为：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl．据此，某学生设计了下列实验．
    【制备NaClO溶液】实验装置如图甲所示（部分夹持装置已省略）
    已知：3NaClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaCl+NaClO3

    （1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有BD（填字母）．
    A．容量瓶    B．烧杯    C．移液管    D．玻璃棒
    （2）装置Ⅰ中发生的离子反应方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；Ⅱ中玻璃管a的作用为平衡压强；为了提高NaClO的产率，需对I中产生的Cl2进行净化，所用试剂是饱和食盐水；Ⅱ中用冰水浴控制温度在30℃以下，其主要目的防止NaClO（歧化）分解为氯酸钠和氯化钠，影响水合肼的产率
    【制取水合肼】实验装置如图乙所示
    （3）仪器A的名称为三颈烧瓶；反应过程中，如果分液漏斗中溶液的滴速过快，部分N2H4•H2O参与A中反应并产生大量氮气，产品产率因此降低，请
    写出降低产率的相关化学反应方程式N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl；充分反应后，加热蒸馏A内的溶液即可得到水合肼的粗产品．
    【测定肼的含量】
    （4）称取馏分0.3000g，加水配成20.0mL溶液，在一定条件下，用0.1500mol•L-1  的I2溶液滴定．
    已知：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4Hl+H2O．
    ①滴定时，可以选用的指示剂为淀粉溶液；
    ②实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中N2H4．H2O的质量分数为25%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．下列物质：①盐酸  ②食盐水  ③熔融硝酸钾  ④液态氯化氢 ⑤铜  ⑥氨水 ⑦SO3⑧醋酸 ⑨氢硫酸
    其中可以导电并且属于强电解质的是③（填所选物质序号，下同）
    其中属于强电解质但是不导电的是④．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．硫酸与氢氧化钡反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    B．醋酸滴在锌片上：Zn+2H+=Zn2++H2↑
    C．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
    D．氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al （OH）3↓+3NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．用 Na2O2   Al2O3Fe2O3填空：
    （1）有两性的物质是Al2O3；
    （2）用于呼吸面具提供氧气来源的物质是Na2O2；
    （3）常用作红色油漆和涂料的物质是Fe2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应．例如，+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3-CH═CH2+NaCl+H2O，
    该反应式也可表示为$→_{-NaCl，-H_{2}O}^{NaOH、醇、△}$CH3-CH═CH2下面是几种有机化合物的转化关系：

    （1）根据系统命名法，化合物A的名称是2，3-二甲基丁烷．
    （2）上述框图中，①是取代反应，③是加成反应．
    （3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：CH3CBr（CH3）CBr（CH3）2+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=C（CH3）C（CH3）=CH2+2NaBr+2H2O．
    （4）C2的结构简式是（CH3）2C=C（CH3）2，F1的结构简式是BrCH2C（CH3）=C（CH3）CH2Br，F1与F2互为同分异构体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
    （1）熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2很快产生气体：催化剂；
    （2）同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢：物质的性质；
    （3）同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同：溶液的浓度
    （4）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生类似现象：温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．只用一种试剂区别MgSO4、FeSO4、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4四种溶液，这种试剂是（　　）
    A．BaCl2B．H2SO4C．AgNO3D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．①用FeCl3溶液腐蚀电路板的离子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    ②红热的炭与浓硫酸反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    ③过量的铁粉与稀硝酸反应的化学方程式3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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