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    20．关于电解质的说法正确的是（　　）
    A．电解质一定是化合物B．电解质可以是混合物
    C．电解质不一定是化合物D．电解质一定是单质

    分析 电解质是指在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物，能导电的原因是电解质自身能电离出自由移动的离子．

    解答 解：A．电解质一定属于化合物，故A正确；
    B．电解质一定属于化合物，不可能是混合物，故B错误；
    C．电解质一定属于化合物，故C错误；
    D．电解质一定属于化合物，不可能是单质，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查电解质的判断，明确电解质的概念即首先一定为化合物即可解答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料．工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H +、Cl-）制备，其制备过程如下：

    Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
    物质Cu（OH）2Fe （OH）2Fe （OH）3
    开始沉淀pH4.25.81.2
    完全沉淀pH6.78.33.2
    （1）氯酸钠的作用是将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去；滤渣的主要成分是Fe（OH）3（写化学式）．
    （2）调节反应A后溶液的pH范围应为3.2-4.2．可以选择的试剂是d（填序号）．
    a．氨水    b．稀硫酸    c．氢氧化钠    d．碳酸铜
    （3）反应B的温度如过高，则所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是CuO ．（写化学式）
    （4）过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净？取最后一次洗涤液，加入硝酸银和稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净，其它合理答案也给分．
    （5）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀．
    ①若沉淀只有CuCO3，则相应的离子方程式为Cu2++CO32-=CuCO3↓
    ②若沉淀只有Cu（OH）2，用相应的离子方程式表示其过程Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑
    ③若生成Cu（OH）2和CuCO3的混合物（即碱式盐）．则说明碳酸铜于氢氧化铜的溶解度相近
    （6）碱式碳酸铜组成可表示为：aCuCO3•bCu（OH）2•cH2O，现通过下列方案测定其组成．步骤如下：
    ①称量样品；②高温分解；③测出CO2的质量；④测出水蒸汽的质量；⑤称量CuO．
    请对上述测定方案作出评价．①称量样品的质量必须知道，③测出CO2的质量④测出水蒸汽的质量⑤称量CuO的质量三个数据知道其中的任意两个即可，另一部分的数据可由样品的质量和已知两部分的质量求得．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知反应：A（g）+4B（s）=2C（g）+D（g）△H＜0．则该反应（　　）
    A．能自发进行B．不能自发进行
    C．可能自发进行D．在加热条件下才能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．碳酸的电离：H2CO3═2H++HCO3-
    B．将金属钠加入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    C．硫化钠水解：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
    D．向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列有关说法正确的是（　　）
    A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al
    B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
    C．臭氧层吸收太阳紫外线，反应3O2=2O3有单质参加，属于氧化还原反应
    D．向水中加入明矾进行杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将6.4gSO2和8.0gSO3相比较，下列结论中错误的是（　　）
    A．它们所含氧原子数目之比为2：3B．它们的体积之比为1：1
    C．它们所含原子数目之比为3：4D．它们的分子数目之比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．某物质的相对分子质量为98，若19.6g该物质含有1.204×1023个分子，则阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1．若agCO32-分子中含有b个电子，则阿伏加德罗常数可表示为$\frac{15b}{8a}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室用20gNaOH配制成500mL溶液．
    （1）该NaOH溶液的物质的量浓度是1mol?L-1；
    （2）从中取出1mL，其物质的量浓度是1mol?L-1，含NaOH的质量是0.04g；
    （3）若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度是0.01mol?L-1，含NaOH的质量是0.04g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质．以下是粗盐提纯的操作流程．

    提供的试剂：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、HCl溶液．
    （1）上述流程中，操作①的名称是过滤，操作②所选用的装置为D（填装置编号），该装置中仪器a的名称是蒸发皿

    （2）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，根据提供的试剂，则下列滴加顺序错误的是B，
    A．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液         B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液
    C．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液         D．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液
    沉淀a中不溶于盐酸的主要物质为BaSO4（填化学式）
    （3）如何运用最简方法检验粗盐溶液中有无SO42-？取粗盐溶解于水，静置片刻，取上层清液（或取溶液Ⅰ）滴加盐酸后无明显变化，再加BaCl2 溶液，若出现白色沉淀或浑浊，则说明含SO42-．
    （4）为除尽溶液I中SO42-，则需要加入过量的BaCl2 溶液．如何判断SO42-已沉淀完全取上层清液，继续滴入BaCl2溶液，若无白色沉淀，则说明SO42-已沉淀完全（或取上层清液，继续滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀，则说明SO42-已沉淀完全）．

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