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    【题目】有机物A是某种药物的中间体，其结构简式为，关于有机物A的说法正确的是（ ）

    A.A的分子式为C16H16O3

    B.A可使酸性KMnO4溶液褪色，不可使溴水褪色

    C.A苯环上的一氯代物同分异构体有2种

    D.A既可发生氧化反应，又可发生加成反应

    【答案】D

    【解析】

    有机物含有2个苯环，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有羟基，可发生取代、氧化反应，以此解答该题。

    A．由结构简式可知分子式为C16H14O3，故A错误；

    B．含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，可使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，故B错误；

    C．含有两个苯环，且结构左右不对称，苯环上的一氯代物同分异构体有4种，故C错误；

    D．有碳碳双键，可发生氧化反应和加成反应，含有羧基、羟基，可发生取代反应，故D正确；

    故答案为D。

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    【题目】Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右图所示，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是

    A. 铜电极发生还原反应 B. 石墨电极上产生氢气

    C. 铜电极接直流电源的负极 D. 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

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    【题目】CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。现有Ca(OH)2溶液，向其溶液中逐渐通入CO2。则下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)

    A. B.

    C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术。

    （1）实验室如何制取Fe(OH)3胶体，请简述操作___，相应的化学方程式是____。

    （2）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入硅酸胶体，逐渐出现红褐色沉淀，出现该现象的原因是____。

    （3）除去胶体中混有的FeCl3和HCl的方法是___，如何验证胶体已净化完全，请简述方法___。

    Ⅱ．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：

    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为____mol·L-1（保留小数点后一位）。

    （2）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na＋）＝____mol·L-1。

    （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下面操作造成所配溶液浓度偏高的是___（填序号）。

    A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理，底部有少量水残留

    B．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

    C．烧杯溶解固体后，用蒸馏水润洗2-3次，将部分洗涤液转入容量瓶中

    D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家屠呦呦成功提取到一种分子式为C15H22O5的无色结晶体，命名为青蒿素，这是一种可用于治疗疟疾的固态有机药物，在水溶液中不电离，关于青蒿素的说法正确的是（ ）

    A.5.64g青蒿素含氧原子数目为0.02NA

    B.标准状况下2mol青蒿素的体积为44.8L

    C.青蒿素属于非电解质

    D.青蒿素的摩尔质量为282

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是（ ）

    A.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4B.NaOH溶液中滴加稀HCl

    C.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D.Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题。

    （1）调整天平零点时，若指针偏向右边，应将左边的螺丝____________（填“向左”或“向右”）旋动。

    （2）滴加NaOH溶液，生成沉淀的离子方程式为_______________________________。

    （3）加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是_________________________________。

    （4）洗涤该沉淀的方法是______________________________________________________，为了检验此沉淀是否洗涤干净，应取最后一次的洗涤液少许，加入__________溶液检验。

    （5）若向CuSO4溶液中滴加了100mLNaOH溶液，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为_________。

    （6）理论上最多可以制得CuO的质量为 _______________。

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    【题目】 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

    化学式

    HF

    HClO

    H2CO3

    NH3·H2O

    电离常数

    6.8×104

    4.7×108

    K1=4.3×107

    K2=5.6×1011

    Kb=1.7×105

    （1）常温下，PH相同的三种溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液，其物质的量溶度由大到小的顺序是___________（填序号）

    （2）25°C时，PH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为___________________

    （3）0.1 mol/L的NaClO溶液和0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，c(ClO-)________ c(HCO3-)（填“>，<，=”）可使上述两种溶液PH相等的方法是___________（填代号）

    a.向NaClO溶液中加适量的水 b.向NaClO溶液中加适量的NaOH

    c.向NaHCO3溶液中加适量的水 d. 向NaHCO3溶液中加适量的NaOH

    （4）向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为_________

    （5）常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合，判断混合溶液的酸碱性____________(填“酸性”“碱性”“中性”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量(纵坐标)的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为( )

    A. 1∶1∶2B. 2∶2∶1

    C. 1∶2∶2D. 9∶2∶4

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