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    将 转变为 的方法为

    A．溶液加热，通入足量的HCl

    B．与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2

    C．与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3

    D．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年新疆石河子二中高一下学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应A+3B?2C+2D，在四种不同的情况下的反应速率分别为：

    ①νA=0.15 mol/(L•s)

    ②υB=0.6 mol/(L•s)

    ③υC=0.4 mol/(L•s)

    ④υD=0.45 mol/(L•s)．

    该反应进行最快的是( )

    A ① B ② C ③ D ④

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津市静海县六校高一下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈，______与盐酸反应最慢。

    （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理_______说明理由：_____________________________。

    Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

    （3）仪器A的名称为____，干燥管D的作用是______________。

    （4） 实验验证氯的非金属性大于硫：A中放浓盐酸、B中放KMnO4、C中盛放__________，离子方程式为____________。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________溶液吸收尾气．

    （5）若要证明非金属性：C>Si，则A中加盐酸、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为____________________。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________溶液的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津市静海县六校高一下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关化学反应速率的说法正确的是

    A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率

    B．100 mL2mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

    C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

    D．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津市静海县六校高一下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各对物质中属于同分异构体的是

    A．与 B．与

    C．与 D．与

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津市静海县六校高二下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    可以把5种无色溶液：乙醇、苯酚、Na2CO3溶液、AgNO3溶液、KOH溶液一一区分的试剂是

    A．新制碱性Cu(OH)2悬浊液 B．FeCl3溶液

    C．BaCl2溶液 D．酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年天津市静海县六校高二下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    既能发生消去反应生成烯，又能发生催化氧化反应生成醛的是

    A.甲醇 B.苯甲醇

    C.2—甲基—1—丙醇 D.2—甲基—2—丙醇

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省实验学校高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是( )

    A．用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)

    B．用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6 mol/(L·s)

    C．．2 s后物质A的转化率为70%

    D．2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L

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    1mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是( )

    A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =+393.5 kJ/mol

    B．C(s)+O2(g)=CO(g) △H =-393.5 kJ/mol

    C．C+O2=CO2 △H =-393.5 kJ/mol

    D．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =-393.5 kJ/mol

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