Question

4．（1）前三周期元素中第一电离能最小的是Na（填元素符号），其基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹．第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是HF（填分子式），该物质在CCl₄中的溶解度比在水中的溶解度小（填“大”或“小”）．
（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异．根据下表数据，形成分子间氢键的物质是B（填物质字母代号）．

代号	物质	结构式	水中溶解度/g（25℃）	熔点/℃
A	邻-硝基苯酚		0.2	45
B	对-硝基苯酚		1.7	114

（3）晶格能的大小：MgO＞NaCl，键能的大小：HBr＞HI．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是B
A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
B．CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄
C．SiF₄＞NaF＞NaCl＞NaBr．

Answer 1

分析 （1）前三周期元素中Na最容易失去第一电子，故Na的第一电离能最小；1s²2s²2p⁶3s¹；氢化物中两种元素非金属性差别越大，化学键极性越大；HF为极性分子且在水中能与水形成氢键，所以在水中溶解度大于在CCl₄中的溶解度；
（2）形成分子间氢键能增大其熔沸点，对-硝基苯酚熔沸点高，说明形成的是分子间氢键；
（3）离子化合物中离子半径越小，所带电荷越多，晶格能越大；非金属性越强，半径越小，共价键键能越大．
（4）A．原子晶体半径越小，熔点越高；
B．结构相似的分子晶体分子量越大熔点越高；
C．熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体．

解答 解：（1）前三周期元素中Na最容易失去第一电子，故Na的第一电离能最小，由电子排布式的书写规律可以写出Na的排布式为1s²2s²2p⁶3s¹，氢化物中两种元素非金属性差别越大，化学键极性越大，HF为极性分子且在水中能与水形成氢键，所以在水中溶解度大于在CCl₄中的溶解度，
故答案为：Na；1s²2s²2p⁶3s¹；HF；小；
（2）形成分子间氢键能增大其熔沸点，对-硝基苯酚熔沸点高，说明形成的是分子间氢键，故选B；
（3）离子化合物中离子半径越小，所带电荷越多，晶格能越大，则晶格能的大小：MgO＞NaCl，非金属性越强，半径越小，共价键键能越大，则键能的大小：HBr
＞HI，
故答案为：＞；＞；
（4）A．原子半径N＜C＜Si，原子晶体半径越小，键能越大，则熔点越高，故A错误；
B．结构相似的分子晶体分子量越大，分子间作用力越强，则熔点越高，故B正确；
C．熔点的一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，故C错误；
故答案为：B．

点评 本题考查了分子晶体、离子晶体、原子晶体的熔沸点的比较，以及相似相溶原理，氢键等知识．