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11.将等质量的Zn粉分别投入pH=1,体积均为10mL的a:盐酸和b:醋酸中.
①若Zn不足量,则起始反应速率a=b.
②若Zn过量,产生H2的量a<b.

分析 pH相等的醋酸和盐酸,醋酸浓度大于盐酸,
①若Zn不足量,酸过量,起始醋酸中氢离子浓度等于盐酸,离子浓度越大,其反应速率越大;
②若Zn过量,产生H2的量与酸的物质的量成正比.

解答 解:pH相等的醋酸和盐酸,醋酸浓度大于盐酸,
①若Zn不足量,酸过量,起始醋酸中氢离子浓度等于盐酸,所以起始反应速率醋酸等于盐酸,故答案为:=;
②若Zn过量,酸不足,产生H2的量与酸的物质的量成正比,pH相等、体积相等的醋酸和盐酸,醋酸的物质的量大于盐酸,所以醋酸产生氢气的量大于盐酸,故答案为:<.

点评 本题考查了弱电解质的电离,明确弱电解质电离特点是解本题关键,知道反应速率与离子浓度成正比、与电解质强弱无关,为易错点.

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