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    【题目】在1mol水中（ ）

    A.含1molHB.含有6.02×1023个氢原子

    C.含有6.02×1023个水分子D.含有3.01×1023个氧原子

    【答案】C

    【解析】

    A．1molH2O中含有2molH，故A选项错误。

    B．1molH2O中含有2molH，为2NA个氢原子即12.04×1023个氢原子，故B选项错误。

    C．1molH2O中含有NA个水分子即6.02×1023个水分子，故C选项正确。

    D．含有1molO，为NA个氧原子即6.02×1023个氧原子，故D选项错误

    故答案选C。

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    【题目】下列属于非电解质的是

    A.石墨B.氢氧化钠C.硝酸钾D.蔗糖

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    【题目】为测定某有机含氧化合物A的结构，通过实验得出以下数据： ①将有机化合物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4g H2O和8.8g CO2 ．
    ②利用质谱仪测定出有机化合物A的相对分子质量为46．
    ③该有机物可与金属钠反应，生成氢气．
    请回答：
    （1）有机化合物A中碳原子与氢原子的个数比是 ， A的结构简式为 ．
    （2）化合物A在一定条件下脱水可生成B，B可加聚合成包装塑料．A转化为B的化学反应方程式为 ．
    （3）化合物A可在一定条件下通过粮食制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，由于发生一系列的化学变化而变得有酯香味．在这一系列变化过程中，最后一步化学变化的化学方程式为 ， 反应类型为 ．
    （4）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27oC）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，制备反应方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于纯净物、化合物、钙盐的是（ ）

    A.生石灰B.熟石灰C.碳酸钙D.石灰石

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是

    A. 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

    B. 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a

    C. 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1

    D. 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（　　）

    A. 制备并观察氢氧化亚铁

    B. 证明过氧化钠与水反应放热

    C. 鉴别碳酸钠与亚硫酸钠

    D. 制备少量干燥的氯化氢气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

    (1)实验室用装置A制备SO2。从物质类别看，SO2属于________(填“酸性”、“两性”或“碱性”)氧化物；

    (2)实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的离子方程式：___________________________。当有0.2 mol电子转移时，产生氯气的体积(标准状况)是________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。

    (3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________________，D：________________。

    (4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1︰1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)____________________________。

    (5)有人预测SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，你认为该预测是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，理由是________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是氯碱工业的主要产品之一，常作强氧化剂，可与有机物和无机物进行反应生成多种氯化物。某兴趣小组在实验室中对以下反应进行了探究。回答下列问题：

    Ⅰ、三氯化硼(BCl3)的制备，已知：①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃； ②2B＋6HCl 2BCl3↑＋3H2↑。

    （1）按气流方向连接各装置的接口，顺序为a→( )→( )→( )→( )→( )→( )→f→g→h。_________

    （2）装置D的作用是_____________；实验中若不用装置C，可能产生的危险是____________。

    （3）BCl3遇水发生水解观察到大量的白雾，生成两种酸，其反应的化学方程式为：___________。

    Ⅱ、SO2与漂粉精溶液的反应

    操作

    现象

    取4g 漂粉精固体，加入100mL 水，测漂粉精溶液的pH

    pH 试纸先变蓝（约为12），后褪色

    1.液面上方出现白雾；

    2.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

    3.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

    （4）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_____________________________。

    （5）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl- 发生反应。该反应的离子方程式为________________________。

    （6）用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：
    C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）
    已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃烧热△H为（ ）
    A.3.8×104kJmol﹣1
    B.﹣3.8×104kJmol﹣1
    C.3.4×104kJmol﹣1
    D.﹣3.4×104kJmol﹣1

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