Question

17．在4L体积不变的密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，发生反应：3A （g）+B （g）?2C （g）+x D （g），2分钟后反应达到平衡，生成了2molC，经测定D的浓度为0.25mol/L，求：
（1）x的值．
（2）2分钟时用A物质表示的反应速率
（3）达到平衡状态时B的转化率．

Answer 1

分析 （1）生成2molC的同时生成D为4L×0.25mol/L=1mol，物质的量之比等于化学计量数之比；
（2）由方程式可知，消耗的A为3mol，再根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（A）；
（3）由方程式可知，消耗的B为1mol，B的转化率=$\frac{反应的B的物质的量}{B的起始物质的量}$×100%．

解答 解：（1）生成2molC的同时生成D为：4L×0.25mol/L=1mol，则2mol：1mol=2：x，所以x=1，
答：x的值为1；
（2）消耗的A为2mol×$\frac{3}{2}$=3mol，2分钟时用A表示的反应速率为：$\frac{\frac{3mol}{4L}}{2min}$=0.375mol/（L．min），
答：2分钟时用A表示的反应速率为0.375mol/（L．min）；
（3）消耗的B为2mol×$\frac{1}{2}$=1mol，达到平衡时，B的转化率为：$\frac{1mol}{5mol}$×100%=20%，
答：达到平衡时，B的转化率为20%．

点评 本题考查化学平衡计算，比较基础，有利于基础知识的巩固．