练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．现有NO、NO2、O3三种气体，它们含有的氧原子数目相同，则三种气体的物质的量之比为（　　）
    A．6：3：2B．3：2：1C．1：2：3D．1：1：1

    分析 设三种气体都含有1mol氧原子，依据NO、NO2、O3三种气体所含氧原子个数计算三种气体的物质的量．

    解答 解：设NO、NO2、O3三种气体，它们都含有1mol氧原子，则NO、NO2、O3三种气体的物质的量分别为1mol、0.5mol、$\frac{1}{3}$mol，即物质的量之比为6：3：2，
    故选：A．

    点评 本题考查物质的量有关计算，熟悉三种气体的结构组成是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．H2SO4的摩尔质量是98g
    B．1mol O2的体积是22.4L
    C．18g H2O含有的原子总数为3NA
    D．0.1 mol•L-1 BaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为0.1 mol•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol．
    （2）如图1是一个电化学过程示意图．
    ①锌片上发生的电极反应是Cu2++2e-=Cu．
    ②假设使用Li-SOCl2电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化为128g，则Li-SOCl2电池理论上消耗Li的质量28g
    （3）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其原理如图2所示：

    ①放电时，电极A为负极．
    ②放电时，内电路中Na+的移动方向为从A到B（填写“从A到B”或“从B到A”）．
    ③充电时，总反应为Na2Sx═2Na+xS（3＜x＜5），则阳极的电极反应式为Sx2--2e-=xS．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组物质相互反应时，改变反应物的用量或反应条件，不会影响生成物的是（　　）
    A．碳酸钠与稀盐酸B．过氧化钠与二氧化碳
    C．氢氧化钠与二氧化碳D．钠与氧气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．如图可表示水分解过程中的能量变化
    B．若2C（s）+O2（g）=2CO（g）△=-221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/mol
    C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
    D．已知I：反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△=-akJ/mol
    II：
    且a、b、c均大于零，则断开1mol H-Cl键所需的能量为（-a-b-c）kJ/mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列气态氢化物的稳定性由大到小的排列须序正确的是（　　）
    A．NH3、PH3、AsH3B．SiH4、PH3、H2SC．HI、HBr、HClD．H2S、HCl、AsH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属
    B．变价金属一定是过渡元素
    C．不含金属元素的化合物也可能是离子化合物
    D．显酸性的溶液中溶质只能是酸或强酸弱碱盐

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．已知下表中的四个热化学方程式，
    嫦娥一号液氢（H2）①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    ②2H2（l）+O2（l）=2H2O（g）△H=-482.6kJ•mol-1
    祥云火炬丙烷
    （C3H8）    		③C3H8（l）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2013.8kJ•mol-1
    ④C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2221.5kJ•mol-1
    （1）氢气的燃烧热是285.8 kJ•mol-1，丙烷的燃烧热是2221.5 kJ•mol-1．
    （2）氢气作为燃料的主要优点是燃烧热值高，燃烧产物不污染环境．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．NA代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是（Fe-56  O-16）（　　）
    A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
    B．标准状况下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为0.1NA
    C．25℃时，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
    D．18g重水（D2 O）所含的电子数为10NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案