设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A．1 mol Cl2发生反应时.转移的电子数一定是2NA B．标准状况下.22.4L H2O中所含氢原子数目为2NA C．1.0 L的 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.1NA D．7.8 g 过氧化钠(Na2O2)固体中阴.阳离子总数为0.3NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2N_A

B．标准状况下，22.4L H₂O中所含氢原子数目为2N_A

C．1.0 L的 0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中含有的CO₃²^－数目为0.1N_A

D．7.8 g 过氧化钠(Na₂O₂)固体中阴、阳离子总数为0.3N_A

解析试题分析：A、氯气在反应中不一定是氧化剂，例如氯气与氢氧化钠溶液大于时氯气既是氧化剂也是还原剂，转移1个电子，A不正确；B、标准状况下水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，B不正确；C、碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液中CO₃²^－水解，因此1.0 L的 0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中含有的CO₃²^－数目小于0.1N_A，C不正确；D、过氧化钠中阴阳离子的个数之比是1:2，7.8g过氧化钠的物质的量是0.1mol，因此固体中阴、阳离子总数为0.3N_A，D正确，答案选D。
考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算

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