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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：

    A. 和互为同分异构体

    B. 15g甲基（﹣CH3）含有的电子数是9NA

    C. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA

    D. 标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA

    【答案】B

    【解析】

    A. 和的结构相同，是同一种物质，故A错误；B．甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，所以一个甲基中的电子数是9，15g甲基的物质的量是1mol，则1mol甲基（一CH3）所含的电子数应为9NA，故B正确；C、7.8g苯的物质的量为0.1mol，苯中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的键，不存在碳碳双键，故C错误；D、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法。请回答下列问题：

    450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2. 6mol H2和1mol N2， 反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

    时间/min

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    c(NH3)/mol·L—1

    0.08

    0.14

    0.18

    0.20

    0.20

    0.20

    (1)此条件下该反应的化学平衡常数K=_______________；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时该反应的v(N2)正____________v(N2)逆(填写“>”、“=”或“<”=)。

    (2)若改变某一条件，达新平衡时n(H2)=1.60mol ，下列说法正确的是_____________。

    A.平衡可能正向移动 B.可能是向容器中加入了一定量的H2气体

    C.可能是降低了容器的温度 D.可能是增大了容器的体积

    Ⅱ、已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

    A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

    C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

    (1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是__________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)_________________________。

    (2)若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是______________

    (3)若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)(填“>”、“<”、或“=”，下同)_____c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl－)的关系c(NH4+)______c(Cl－)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离平衡曲线如下图所示。

    （1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_____________增加到_____________。

    （2）在100℃下，将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为______________。

    （3）在某温度下，Ca(OH)2的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，其离子积约为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理__________，哪些违反了洪特规则__________。

    （2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为__________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。

    （3）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。

    ①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p

    轨道能量由低到高排列顺序是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为元素周期表中短周期的一部分,四种元素均不是稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）

    A. 原子半径：W>Z

    B. 气态氢化物的稳定性：W>X

    C. W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

    D. Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是（ ）

    实验后的记录：

    ①Cu为负极，Zn为正极 ②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 ③SO42-向Cu极移动 ④若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体 ⑤电子的流向是Cu→Zn ⑥正极反应式：Cu-2e-=Cu2+，发生氧化反应

    A.①②③B.②④C.②③④D.④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】①甲烷、②乙烷、③乙烯、④苯、⑤甲苯、⑥二甲苯、⑦乙醇、⑧乙酸，它们都是常见的重要化工原料。

    (1)上述物质中，氢元素的质量分数最大的是______填分子式；

    (2)分别写出⑦、⑧中所含官能团的名称____________、____________二者发生酯化反应的化学方程式为_________________________________________________，如果用4.6g乙醇和9.0g乙酸充分反应制得乙酸乙酯5.28g，则本实验的产率是：__________产率指的是目标生成物的实际产量与理论产量的比值。

    (3)上述物质中，能发生加成反应的烃类物质有：__________________________填序号。

    (4)下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是______填序号。

    a.CH3CH3b.CH3CHCl2c.CH3CH2Br

    (5)苯、甲苯、二甲苯是用途广泛的有机溶剂。二甲苯的结构有______种，其中一种被称为“PX”，它的一氯代物只有两种，则“PX”的结构简式是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝及其化合物在生活、生产中有广泛应用。

    （1）Na3AlF6是冰晶石的主要成分，冰晶石常作工业冶炼铝的助熔剂。工业上，用HF、Na2CO3和Al(OH)3制备冰晶石。化学反应原理是，2Al(OH)3+3Na2CO3+12H=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O.属于盐的有Na2CO3和_______。上述反应不能在玻璃容器中反应，其原因是________(用化学方程式表示)。

    （2）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常作净水剂。在明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至Al3+恰好完全沉淀，写出该反应的离子方程式____________。

    （3）铝合金广泛用于建筑材料。等质量的铁、铝、硅组成的同种合金分别与足量盐酸、足量烧碱溶液反应，产生氢气体积相等(同温同压)。则该合金中铁、硅的质量之比为______。（已知:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+ 2H2↑）

    （4）铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂。它的制备方法是将氢化钠和氯化铝在乙醚中反应制备铝氢化钠。

    ①写出化学方程式________________。

    ②在化学上，含氢还原剂的还原能力用“有效氢”表示，”有效氢”含义是单位质量的含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气。一般地含氢还原剂的氢被氧化成H2O，“还原能力”用氢失去电子数多少表示。NaAlH4、NaH的“有效氢”之比为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

    A. 等质量的 D2O和H2O中含有的质子数相同

    B. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA

    C. 2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA

    D. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

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