Question

氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O，KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、FeSO₄四种物质中有物质（甲）能使上述还原过程发生．则下列说法中正确的是（　　）

• A、在上述反应中，电子从氧化剂转移到还原剂
• B、物质甲可能是KMnO₄
• C、反应中若产生3.0g气体，则转移电子数约为0.3×6.02×10²³
• D、氧化过程的反应式一定为Cu₂O-2e^-+2H⁺═2Cu²⁺+H₂O

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：

分析：要使硝酸根离子发生还原反应，则需要加入还原剂，KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四种物质中KMnO₄具有强氧化性，Na₂CO₃没有氧化性和还原性，Cu₂O有还原性，所以能使硝酸根离子发生还原反应的是Cu₂O，二者反应生成硝酸铜、NO和水，反应方程式为14HNO₃+3Cu₂O=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O，该反应中N元素的化合价降低，Cu元素的化合价升高；FeSO₄也具有还原性，可发生类似的反应，以此来解答．

解答： 解：A．氧化剂得到电子，还原剂失去电子，故A错误；
B．KMnO₄具有强氧化性，与硝酸根离子不反应，故B错误；
C．反应中若产生3.0g气体，转移电子为

3.0g

30g/mol

×（5-2）=0.3mol，则转移电子数约为0.3×6.02×10²³，故C正确；
D．Cu₂O、FeSO₄均可发生氧化反应，若为Cu₂O，则可能的反应为Cu₂O-2e^-+2H⁺═2Cu²⁺+H₂O，故D错误；
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质及元素化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及分析、应用能力的考查，题目难度不大．