(16分)某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。实验过程如下:
回答下列问题:
(1)滤渣的成分为____和____,(填化学式) 操作①的名称为____ 。
(2)上图溶液B中所发生反应的离子方程式为 __________ 。
(3)实验要求向溶液B中通入过量的空气,证明通入空气过量的方法是 。
(4)操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外,还需要___ _和___ _ 。
(5)某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物,根据要求回答问题。
请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物,其装置连接顺序是A→_____→_____→_____→D(除D装置外,其它装置不能重复使用),最后D装置中所加药品为________ ___,其作用是___________。
(16分)每空2分)
(1)Fe、Cu;(各1分)过滤
(2)4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe(OH)3↓
(3)取上层清液少许于试管中,加入酸性高锰酸钾溶液,酸性高锰酸钾溶液的紫色不变。(2分)。
(4)蒸发皿、玻璃棒(各1分)
(5)A—C—B—D—D(2分);碱石灰(2分);
防止空气中水蒸气进入前面装置中(2分)
【解析】
试题分析:(1)根据流程图可知加入的还原剂是Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu,所以滤渣的成分是Fe、Cu;将溶液与不溶的固体分离的操作是过滤,所以操作①的名称为过滤;
(2)通入空气目的是把亚铁离子氧化为铁离子,再通入氨气,则产生氢氧化铁沉淀,所以总的离子方程式是4Fe2++O2+8NH3+10H2O=8NH4++4Fe(OH)3↓;
(3)若空气过量,则溶液B中不存在亚铁离子,所以证明空气过量,即证明溶液B中无亚铁离子即可。取溶液B的上层清液少许于试管中,加入酸性高锰酸钾溶液,酸性高锰酸钾溶液的紫色不变,证明空气过量;
(4)操作③是从溶液中得到晶体,所以第一步是蒸发浓缩,需要的仪器除了酒精灯、铁架台外,还需要蒸发皿、玻璃棒;
(5)A装置是产生氢气的装置,产生氢气后应干燥后再通入B中,氢气用浓硫酸干燥,氢气的氧化产物是水,用无水硫酸铜固体检验水的生成,所以气体通入D中,D中盛放无水硫酸铜固体,最后气体通过干燥管D后被点燃,所以装置的连接顺序是A—C—B—D—D;最后D中的药品是碱石灰,目的是防止空气中水蒸气进入前面装置中,影响氢气氧化产物的检验。
考点:考查对流程图的分析,实验方案的设计与评价,基本操作的判断,离子的检验
科目:高中化学 来源:2014-2015湖南省高一上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A.氧化还原反应的本质是电子的转移
B.化合反应一定是氧化还原反应
C.物质中某元素失去电子,则此物质是氧化剂
D.离子反应可能是复分解反应,但一定不是氧化还原反应
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科目:高中化学 来源:2014-2015湖南省高二上学期期中化学(文)试卷(解析版) 题型:选择题
误食少量含有重金属(Cu2+ )的食物会使人中毒,可服用下列哪种物质缓解中毒程度
A.生鸡蛋清 B食盐水 C.糖水 D.白醋
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科目:高中化学 来源:2014-2015河北省高二上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少.据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是
A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④
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科目:高中化学 来源:2014-2015河北省高二上学期第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
镍镉(Ni﹣Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用.已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd(OH)2+2Ni(OH)2Cd+2NiO(OH)+2H2O;有关该电池的说法正确的是
A.放电时正极反应:NiO(OH)+e﹣+H2O═Ni(OH)2+OH﹣
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省高三上学期第四次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
某强酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种。向该溶液加入溴水后,溴被还原,由此推断该溶液中
A.不含NO3-,也不含Fe3+ B.含有NO3-、I-、Cl-
C.含I-,不含Cl- D.含有Fe3+
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年福建省高三上学期第四次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列实验的现象与对应结论均正确的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 将浓硫酸滴到蔗糖表面 | 固体变黑膨胀 | 浓硫酸有脱水性和强氧化性 |
B | 常温下将Al片放入浓硝酸中 | 无明显变化 | Al与浓硝酸不反应 |
C | 二氧化硫通入品红溶液中 | 品红溶液褪色 | 二氧化硫具有还原性 |
D | 将水蒸气通过灼热的铁粉 | 粉末变红 | 铁与水在高温下发生反应 |
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年宁夏银川市高三上学期第三次月考理综试卷(解析版) 题型:填空题
(14分)铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物等均为重要化合物。回答下列问题。
(1)FeCl3溶液吸可以吸收烟气中的SO2,该反应的离子方程式是________________。
(2)已知反应:3Br2 + 6FeCl2 = 4FeCl3 + 2FeBr3,向1L 0.4mol/L的FeBr2溶液中通入6.72LCl2(标准状况),写出该反应的离子方程式(用总方程式表示)______________________
(3)已知铁的某种氧化物化学式为FexO(x<1),铁元素的质量分数为76.3%,则FexO中x值(精确至0.01)为 ______,该氧化物中的Fe分别为Fe2+、Fe3+,计算n(Fe2+):n(Fe3+)= _________
(4)用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜,有人设计以下两种方案:
①Fe H2 Cu,②CuO CuSO4 Cu。
若实验过程中,根据规范的实验方法和实验操作规则进行操作,则两者制得单质铜的量作比较正确的是__________
A.相等 B.①多 C.②多 D.无法判断
(5)在铁与铜的混合物中,加入不足量的稀硝酸,反应后剩余金属m1 g;再向其中加入一定量稀硫酸,充分振荡后,剩余金属m2 g,则m1________(填“大于”、“可能大于”、“等于”或“可能等于”)m2
(6)以铁为阳极,铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀,此间共消耗的水的物质的量为_______mol
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年四川省德阳市高三一诊考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料,该方法的化学方程式为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ?H=-49.0kJ/mol,一定温度下,在三个容积均为3.0L的恒容密闭容器中发生该反应:
容器 | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | |||
编号 | 温度/℃ | CO2(g) | H2(g) | CH3OH(g) | H2O(g) |
Ⅰ | T1 | 3 | 4 | 0.5 | 0.5 |
Ⅱ | T1 | 1.5 | 2 | ||
Ⅲ | T2 | 3 | 4 | 0.8 | 0.8 |
下列有关说法不正确的是
A.若经过2min容器I中反应达平衡,则2min内平均速率V(H2)=0.25 mol/(L·min)
B.达到平衡时,容器I中CO2转化率的比容器Ⅱ的大
C.达到平衡时,容器Ⅲ中反应放出的热量比容器Ⅱ的2倍少
D.若容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中对应条件下的平衡常数分别为K1、K2、K3,则K1=K2<K3
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