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    可逆反应aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图下列叙述正确的是
    A．达平衡后，若升温，平衡左移
    B．达平衡后，加入催化剂则C%增大
    C．化学方程式中a+b＞c+d
    D．达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动
    A

    试题分析：A、温度T2首先达到平衡状态，说明反应速率快，因此温度是T2大于T1。温度高C的百分含量低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，正方应是放热反应，A正确；B、催化剂只能改变反应速率，而不能改变平衡状态，所以达平衡后，加入催化剂C%不变，B不正确；C、压强P1首先达到平衡状态，说明P1大于P2，压强高C的百分含量低，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，正方应是体积增大的可逆反应，因此a+b＜c+d，C不正确；D、达平衡后，减少A的量平衡不移动，因为浓度改变才能影响平衡状态，D不正确，答案选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g) 2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)。
    A．c(Z)＝0.5 mol·L－1B．c(Y2)＝0.5 mol·L－1
    C．c(X2)＝0.2 mol·L－1D．c(Y2)＝0.6 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（  ）
    A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
    B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小
    C．Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) ，由此可以判断AgCl(s) ＋ I－(aq)=AgI(s)＋ Cl－(aq)能够发生
    D．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH) ，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应:aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5 min后达平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A 的转化率没有发生变化，则B的转化率为(   )
    A.60%          B.40%          C.24%         D.4%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)的反应中，经5 min达到平衡，测得A增加3 mol·L-1，B增加1 mol·L-1，C减少2 mol·L-1，此时若给体系加压，平衡不移动，则m∶n∶p∶q为(   )
    A．2∶3∶2∶3B．2∶2∶3∶3
    C．3∶1∶2∶2D．3∶1∶2∶3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    含Cd2＋废水可通过如下反应转化为CdS，以消除镉对环境的污染：
    Cd2＋(aq)＋H2S(g)CdS(s)＋2H＋(aq)　ΔH<0
    该反应达到平衡后，改变横坐标表示的条件，下列示意图正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）＋4CO（g） Ni（CO）4（g），已知该反应在25 ℃和80 ℃时的平衡常数分别为5×104、2，下列说法正确的是（　　）。
    A．上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应
    B．在80 ℃时，测得某时刻Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v（正）＜v（逆）
    C．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动
    D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，Ni（CO）4的百分含量将增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定条件下建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH＝－Q kJ/mol，测得SO2的转化率为90%，则在此条件下反应放出的热量为
    A．2Q kJB．Q kJC．1.8Q kJD．0.9Q kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向甲、乙两恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g) xC(g) △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：

    容器
    		甲
    		乙
    容积（L）
    		0.5
    		0.5
    反应放热（kJ）
    		Q1
    		Q2
    反应物起始量
    		1 molA
    1 molB
    		0.5 molA
    0.5 molB
     
    下列说法正确的是
    A．x=1
    B．Q1＞2Q2
    C．根据题中信息无法计算a值
    D．保持其他条件不变，起始时向乙容器充入0.2 mol A、0.2 mol B、0.2 mol C，则此时v(正)＞ v(逆)

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