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    20．下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（　　）
    A．0.8L0.1mol•L-1的KCl溶液B．0.2L0.2mol•L-1的HCl溶液
    C．0.3L0.2mol•L-1的MgCl2溶液D．0.5L 0.1mol•L-1的AlCl3溶液

    分析 溶液中c（Cl-）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数，与溶液的体积无关，以此解答该题．

    解答 解：A．c（Cl-）=c（KCl）=0.1mol•L-1；
    B．c（Cl-）=c（HCl）=0.2mol•L-1；
    C．c（Cl-）=2cMgCl2）=0.4mol•L-1；
    D．c（Cl-）=3c（AlCl3）=0.1mol/L×3=0.3mol/L．
    则浓度最大的为C，
    故选C．

    点评 本题考查了物质的量浓度的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，根据溶液中c（Cl-）=溶质的物质的量浓度×化学式中氯离子个数来解答即可，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．碳酸盐是重要的化工原料及试剂．
    （1）向0.02mol/L Na2CO3溶液中加入等体积的CaCl2溶液若开始有沉淀生成，则所需CaCl2溶液的浓度最小为
    5.6×10-7mol•L-1（已知25℃时KSP（CaCO3）=2.8×10-9）．通过最新工艺可制得纳米（50nm）CaCO3粉末，设计简
    单的实验方法证明该物质的产生取少量产品溶于水形成胶体，然后用一束可见光照射，侧面形成一条光亮通路．
    （2）已知0.1mol/L NaHCO3溶液的pH=8．某学习兴趣小组探究实验室制得的纯碱含少量NaCl，还可能含少量NaHCO3．为测定纯碱的纯度，用电子天平准确称取样品m克，将其放入锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的标准盐酸滴定至溶液由浅色变成无色，且半分钟不变色，滴定过程中无气体产生，所用盐酸的体积为V1mL．
    ①用离子方程式便是此时发生的反应CO32-+H+=HCO3-．
    ②样品中Na2CO3质量分数的表达式是$\frac{106cV{\;}_{1}×10{\;}^{-3}}{m}$×100%．
    ③向锥形瓶溶液中继续滴加2滴甲基橙，用同浓度的盐酸继续滴定至终点，所用盐酸的体积为V2mL．滴定终点时，溶液颜色的变化是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色；若样品中含 NaHCO3，则V1＜V2（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A．铁粉跟稀硫酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑
    B．氧化铝和稀硫酸反应  O2-+2H+=H2O
    C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应   Ba2++SO42-=BaSO4↓
    D．铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Ag+Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在含少量 H2SO4 的 Al2（SO4）3 溶液中缓缓通入氨气，横坐标为溶液中通入的氨气的物质的量，纵坐标为生成的沉淀的量，其中图象正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．可用物质的量表示分子、原子、离子、米粒等微粒或小颗粒物质
    B．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一
    C．1mol任何物质都含有 6.02×1023个原子
    D．0.012Kg12C所含碳原子数为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，氯气的摩尔体积为22.4L•mol-1
    B．将标准状况下11.2L的HCl溶于1.0L的水中，所得溶液中HC1的浓度为O.5mol/L
    C．常温常压下，等体积的CO和H2的质量比为1：1
    D．物质的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）
    A．四氯化碳-非电解质 氯化银-强电解质  碳酸-弱电解质
    B．NO2-酸性氧化物 CuO-碱性氧化物 Al2O3-两性氧化物
    C．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
    D．碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．氧化还原反应一定属于四大基本反应类型
    B．氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂
    C．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质
    D．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．

    （1）仪器B的名称是分液漏斗．安装F中导管时，应选用图2中的b．
    （2）打开B的活塞，A中发生：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
    为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2．
    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2 生成
    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ，原因是稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度

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