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    【题目】Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取Cl2O的装置如图所示。

    已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O

    下列说法不正确的是（ ）

    A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸

    B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险

    C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

    D.装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸

    【答案】C

    【解析】

    由制备装置可知，①中浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成Cl2，②为饱和食盐水可除去Cl2中的HCl，③中浓硫酸干燥Cl2，通干燥空气可将Cl2排入④中，④中发生HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，因Cl2O与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，则④⑤之间不用橡皮管连接，由沸点可知⑤中冷却分离，最后出来的气体为空气及过量的Cl2，以此来解答。

    A. 制取Cl2O需要干燥纯净的氯气，所以②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸，以保证进入④的Cl2中无水，A正确；

    B. 高浓度的Cl2O易爆炸，所以通入干燥空气可以将生成的Cl2O进行稀释，以减少爆炸危险，B正确；

    C. 由物质的沸点可知，装置⑤用液氨降温冷却分离出Cl2O，逸出的气体是空气及过量Cl2，C错误；

    D. Cl2O与有机物接触会发生燃烧并爆炸，则装置④与⑤之间不能用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸，D正确；

    故合理选项是C。

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    【题目】常温下，向20mL0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示，下列说法错误的是( )

    A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存

    B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常数Kh1=2×10-4，当溶液的pH=10时，溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1

    C.pH=7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)＞c(CO32-)

    D.当混合液pH≈6时，开始放出CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列物质：① N2　②Na2O2　③NaOH　④HCl　⑤H2O2　⑥MgF2　⑦NH4Cl。

    (1)只由非极性键构成的物质是__________________(填编号)。

    (2)由离子键和极性键构成的物质是_______________。

    (3)⑤H2O2的电子式为：_________________。

    (4)用电子式表示⑥MgF2的形成过程：______________。

    (5)下列说法不正确的是________。

    ①共价化合物中含共价键，也可能含离子键

    ②因为H2CO3酸性＜H2SO3酸性，所以非金属性C＜S

    ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

    ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    ⑤熔融状态能导电的物质是离子化合物

    ⑥由分子组成的化合物中一定存在共价键

    A. ①③⑤ B. ①②⑥ C. ①②④⑤ D. ①③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系。A的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F为高分子化合物。结合如图关系回答问题：

    (1)写出C的结构简式：___________

    (2)写出B、D中官能团的名称：B____________，D_____________.

    (3)写出下列反应的化学方程式：

    ②____________

    ④____________

    (4)有机化合物的名称是____________，将其在催化剂存在下完全与H2加成，所得烷烃的名称是___________

    (5)相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为________

    (6)乙醇的分子结构为：，分子内脱水生成乙烯时，断开的键是______(填编号。下同)；在铜催化作用下发生催化氧化反应时，断开的键是____；酯化反应时，断开的键是______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个角度。请根据图所示回答下列问题：

    (1)X与Y反应可生成淡黄色固体，反应的化学方程式____________________。

    (2)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，下列选项中合理的反应物是______（填序号）。

    a．Na2SO3与S b．Na2S与S

    c．SO2与Na2SO4 d．Na2SO3与Na2SO4

    (3)7.7g锌镁合金与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成SO2与H2的混合气体3.36L(标准状况)，反应中转移的电子的物质的量为___________。

    (4)处理SO2废气的一种工艺如图所示：

    ①SO2和酸性Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式是________________________。

    ②溶液B与空气发生反应生成溶液C，其中氧化剂是______________。

    ③推断Fe3+、O2和SO42－的氧化性由强到弱的顺序是______________。

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    【题目】下列有机物中，在不同条件下，既能发生水解反应和消去反应，又能发生酯化反应并能与金属钠反应放出氢气的是 (　　)

    ①②③④

    A. ②B. ②③C. ①②D. ①②③

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    【题目】有机物M、N、Q的转化关系为：

    下列说法正确的是（ ）

    A.M分子中的所有原子均在同一平面

    B.上述两步反应依次属于加成反应和取代反应

    C.M与H2加成后的产物，一氯代物有6种

    D.Q与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色

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    【题目】双氧水在医疗、军事和工业上用途广泛，工业上合成双氧水的方法有多种，其中一种合成工艺为乙基蒽醌（EAQ）法。

    已知：

    ①反应原理为

    ②工业制备流程如图所示。

    ③制备过程中，将EAQ溶于有机溶剂中配制成工作液。

    请回答下列问题：

    （1）该流程中，循环使用的原料为___。

    （2）现有甲、乙、丙三种有机溶剂，相关物质的溶解情况如表所示，则配制工作液时，应选用有机溶剂__（填“甲”“乙”或“丙”），原因为___。

    物质

    甲

    乙

    丙

    EAQ

    互溶

    不溶

    互溶

    EHAQ

    互溶

    不溶

    互溶

    H2O2

    不溶

    不溶

    互溶

    H2O

    不溶

    不溶

    互溶

    （3）“氧化”时，控制温度为45～55℃，原因为___。

    （4）“萃取”时，所选用的萃取剂是一种常见的溶剂，其化学名称为__，选用该溶剂作为萃取剂的原因为__。

    （5）“净化”的目的是将萃取液中的过氧化氢分离出来，则应选用的分离方法为___。

    （6）采用电解法制备双氧水的装置示意图如图所示，通入空气的电极的电极反应式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1，2-丙二醇脱氧脱水反应的催化循环机理如下图所示。

    下列说法不正确的是

    A. 产物CH2=CHCH3不存在顺反异构

    B. 过程②中有O—H键发生断裂

    C. 过程③④中均有C—C键发生断裂

    D. 该反应方程式为：2CH2(OH)CH(OH)CH3HCHO+CH3CHO+CH2=CHCH3+2H2O

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