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    13．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A．明矾与水反应生成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    B．当光束通过鸡蛋清水溶液时，能观察到丁达尔效应
    C．Li是最轻的金属，也是活动性较强的金属，是制造电池的理想物质
    D．水泥厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是根据胶体带电这个性质而设计的

    分析 A．铝离子水解生成氢氧化铝；
    B．鸡蛋清水溶液是胶体；
    C．Li密度小，位于周期表第ⅠA族，较活泼；
    D．胶体不带电．

    解答 解：A．明矾净水的原理是铝离子水解生成的氢氧化铝具有与净水作用，故A正确；
    B．鸡蛋清水溶液是胶体，有丁达尔效应，故B正确；
    C．Li密度小，位于周期表第ⅠA族，较活泼，且单位质量提供的电能较大，是制造电池的理想物质，故C正确；
    D．胶体不带电，胶粒带电，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查胶体的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．甘油（CH2OH-CHOH-CH2OH）分子中含有1个手性碳原子
    B．互为手性异构体的化合物，所含化学键的种类和数目完全相同
    C．互为手性异构体的化合物，在三维空间不能重合，但物理、化学性质却几乎完全相同
    D．互为手性异构体的化合物，分子组成不同，所以物理、化学性质也不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（　　）
    A．都是银白色的柔软金属，密度都比水小
    B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
    C．碱金属单质都能与盐酸反应放出氢气
    D．单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知某元素M原子的最外层电子排布式为nS1，下列说法正确的是（　　）
    A．M一定是金属元素B．M一定是S区元素C．M的最高价是+1价D．M可能呈现出-1价

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．不同元素的原子电负性不同，若用x值来表示，x值越大，其原子的电负性就越大，吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的电负性的值：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    第二周期LiBeBCNOF
    电负性值0.981.572.042.553.443.98
    第三周期NaMgAlSiPSCl
    电负性值0.931.611.902.192.583.16
    （1）通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值的范围：0.93＜x（Mg）＜1.57，2.55＜x（N）＜3.44．
    （2）推测x值与原子半径的关系是同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半径越小．根据短周期元素x值变化特点，体现了元素性质的周期性变化规律．
    （3）某有机物结构简式如图，其中C-N中，你认为共用电子对偏向氮原子（填原子名称）．
    （4）经验规律告诉我们，当成键的两原子的x差值，即△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中化学键的类型为共价键
    （5）预测元素周期表中x值最小的元素是Cs（填元素符号，放射性元素除外）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：
    XYZWRPQ
    原子半径/nm0.1540.0740.0990.0750.143
    主要化合价-4，+4-2-1，+7-3，+5+3
    其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色
    （1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为同位素．
    （2）Z的单质与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；R与Q两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．
    （3）Y与R相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是bc（填字母序号）．
    a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
    b．稳定性XR＞YX4
    c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
    （4）写出工业制取Y的单质的化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （5）反应3X2（g）+P2（g） 2PX3（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．

    ①该反应是放热反应（填“吸热”“放热”）；
    ②反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？不影响，原因是催化剂不改变平衡的移动（从能量说明）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液，回答下列问题：
    锌为负极，该电极上发生氧化反应（“氧化”或“还原”），电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，该原电池的总反应离子方程式为Zn+Cu2+=Cu+Zn2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．1mol某有机物在与3mol氧气恰好完全反应，生成2molCO2和3molH2O，通过计算确定该有机物中是（填“是”或“否”）含有氧；求该有机物的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．常温下，NO、NO2是有毒性气体，既有还原性又有氧化性．NO2的沸点是21℃，-11.2℃时凝固成无色晶体，与NaOH溶液能反应．NO的沸点是-152℃，与NaOH溶液不反应，但与NO2混合时可以与NaOH溶液反应．
    Ⅰ、某化学实验小组利用如图1装置证明铜和稀硝酸反应产生NO．（加热装置和夹持装置均已略去，气密性已检验，F是用于鼓入空气的打气球）．实验操作为：
    ①将B装置下移，用反应产生的CO2赶走装置中的空气，赶净后，立即将B装置上提．
    ②将A装置中铜丝放入稀HNO3中，给A装置微微加热．
    试回答下列问题：
    （1）B仪器的名称是球形干燥管．从装置的设计看，确定E中空气已被赶净的实验现象是装置C中出现白色沉淀．
    （2）检验反应产物是NO的实验操作是用F向E中鼓入空气，观察E中气体颜色变化．
    （3）D溶液的作用是3H2O2+2NO=2HNO3+2H2O．（用化学方程式表示）
    （4）由于E处设计不当，开始收集的气体出现浅的红棕色，你认为该装置如何改正把E中进气管和出气管改为短进长出，保证开始时CO2把空气全部赶出．
    Ⅱ、铜与浓HNO3反应生成NO2，有同学认为可能混有NO，为检验反应产物，该同学利用图2所示的一些装置进行实验．

    （1）仪器连接顺序为ACDEB．（用字母表示）
    （2）证明反应后得到的是NO2和NO混合气体的实验现象是A中产生红棕色气体，气体在D中冷凝为液体，E中无色气体在通入O2后变成红棕色．
    （3）已知饱和硝酸铜溶液显蓝色，上述制取NO2得到的溶液却是绿色，有同学分析可能是溶解了NO2，请设计实验验证该结论是否正确取少量饱和硝酸铜溶液于试管中，向该溶液中通入NO2气体，若溶液变绿色，结论正确，反之，不正确．
    （或取实验后绿色溶液少量于试管中，加热，若溶液变蓝，则结论正确，反之，不正确）．

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