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    A＋2B＋H2OC＋D
    当加水稀释时，平衡向_______(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是          
                                      。
    逆 因为稀释后，单位体积内溶质的粒子总数(或总浓度)减小，根据勒夏特列原理，平衡向单位体积内溶质的粒子总数(或总浓度)增加的方向移动。
    可将水虚拟为容器，将 A、B、C、D 四种易溶物质虚拟为盛在“水——容器”中的气体物质。那么，加水稀释，“气体”的体积扩大，压强减小，根据勒夏特列原理，平衡向气体体积增大的方向，即上列平衡的逆反应方向移动。由此，可以得出结论：溶液稀释时，平衡向溶质粒子数增加的方向移动。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    一定温度下，向密闭容器中加入等物质的量的SO2和O2，反应达平衡时，SO2的转化率是50%，此时SO3所占的体积分数为多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题


    A．由图象Ⅰ知，该反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0
    B．由图象Ⅱ知，该反应在t5阶段NH3体积分数最大
    C．图象Ⅲ是在10L容器中850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量
    D．由图象Ⅳ知，相同条件下起始时投入0.3mol/LX、0.1mol/LY和0.4mol/LZ反应，达到平衡后，Z的浓度为0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不属于中学化学的基本理论知识的是（   ）
    A．勒沙特利原理B．元素周期律C．电离平衡常数D．石油的成分

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，容积不变的密闭容器中，充入一定量HI气体，发生如下可逆反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)；△H>0。下列说法正确是
    A．若每消耗2n mol HI的同时生成n mol H2，表明该反应已达平衡
    B．容器内的压强不发生变化，表明该反应已达平衡
    C．平衡时，其它条件不变，再充入一定量HI，重新达平衡后；I2的百分含量增大
    D．平衡时，其它条件不变，升高温度，混合气体的颜色加深

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应：2SO2+O22SO3在一定条件下的密闭容器中进行。已知反应的某一时间SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，当达到平衡时，可能存在的数据为(  )
    A．SO2为0.4 mol·L-1、O2为0.2 mol·L-1
    B．SO2为0.25 mol·L-1
    C．SO2、SO3均为0.25 mol·L-1
    D．SO3为0.4 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是(　　)
    A．上述可逆反应的正反应为放热反应
    B．X、Y、Z均为气体
    C．X和Y中只有一种为气态，Z为气态
    D．上述反应的逆反应ΔH＞0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是
    A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25
    B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0
    C．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7%
    D．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    图8－3为装有活塞的密闭容器，内盛有22.4mLNO，若通入11.2mLO2(气体体积均在标况下测定)保持温度，压强不变，则容器内的密度                                          
    A．等于1.369g／L
    B．等于2.054g／L
    C．在1.369g／L和2.054g／L之间
    D．大于2.054g／L

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