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    2．MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果．某兴趣小组通过实验研究MnO2的性质．
    （1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是A．
    A、把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
    B、把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
    C、把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2观察是否有白色沉淀生成
    D、把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
    （2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比试验．该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是酸性越强，MnO2氧化性越强．
    写出在酸性条件下，MnO2氧化I-的离子方程式2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O．
    实验酸或碱现象
    A1滴0.2mol/LNaOH溶液不变色
    B1滴水缓慢变浅棕褐色
    C1滴0.1mol/L硫酸溶液迅速变棕褐色
    （3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）配制浓度3%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）100mL．其配制方法是：用量筒量取10.0mL30%H2O2溶液放入烧杯（填仪器名称）中，再加入一定量的水，搅拌均匀．
    （4）在实验时，某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5mL3%的H2O2溶液中，发现产生了大量气泡．该小组查阅到KI与H2O2可发生如下反应：2KI+H2O2=KOH+I2，认为有可能是反应产物I2起了催化H2O2分解的作用．请设计一个简单实验证明该假设是否正确．取5mL3%的H2O2溶液于试管中，滴入1滴碘水，观察是否有大量气泡产生，若有说明假设正确；反之假设不正确．
    （5）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是AD（填序号）．

    （6）二氧化锰可用于制作干电池，电池总反应为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，则其正极的电极反应式为2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O．

    分析 （1）三价铁离子和KSCN溶液反应：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3颜色为血红色，亚硫酸钡为白色沉淀，二氧化锰与稀盐酸在常温下不反应；
    （2）碘单质在水中的颜色为棕褐色，二氧化锰氧化碘离子生成单质碘，碘浓度越大，颜色越深；根据锰的氧化性和碘离子的还原性解答；
    （3）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；根据所需30%的H2O2溶液的浓度与3%的H2O2溶液的关系确定所需的量筒的体积；
    （4）要探究反应产物I2起了催化H2O2分解的作用，可以向双氧水中加入碘单质；
    （5）根据浓盐酸和二氧化锰的装置来选择仪器；
    （6）依据电池反应，原电池中元素化合价降低的在正极发生还原反应．

    解答 解：（1）A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，如果二氧化锰具有氧化性，将+2价的铁氧化成+3价的铁，则再加入KSCN溶液，三价铁离子和KSCN溶液反应：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3颜色为血红色，所以观察溶液是否变红可判断，故A正确；
    B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红，不加MnO2固体也能变红，变红是三价铁离子和KSCN溶液反应的结果，故B错误；
    C．把Na2SO3溶液再加入BaCl2溶液，有白色沉淀亚硫酸钠生成，MnO2固体加入与否无关，故C错误；
    D．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成，反应产物I2起了催化H2O2分解的作用稀盐酸且常温，不反应，故D错误；
    故选A．
    （2）①该小组从上述对比实验中，碘浓度越大，颜色越深，说明生成的碘越多，与此对应的条件是酸性强，
    在酸性条件下MnO2氧化I-，二氧化锰被还原成+2价的锰离子，碘离子被还原成单质碘，所以离子方程式为：2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O，
    故答案为：酸性越强，MnO2氧化性越强；2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O；
    （3）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，用30%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）配制浓度为3%的H2O2溶液（密度按1g/cm3）100mL，过氧化氢的浓度为原来的$\frac{1}{10}$，量筒的精确度为0.1mL，所以需用量筒10.0mL量取药品，在烧杯中溶解，冷却，
    故答案为：10.0；烧杯；
    （4）要探究反应产物I2起了催化H2O2分解的作用，可以向双氧水中加入碘单质，看是否会产生气体即可，
    故答案为：取5mL3%的H2O2溶液于试管中，滴入1滴碘水，观察是否有大量气泡产生，若有说明假设正确；反之假设不正确；
    （5）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，可以供选择的能加热的反应容器是圆底烧瓶或是硬质试管，
    故答案为：AD；
    （6）MnO2可用于制作干电池，电池总反应为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，则其正极的电极反应式为2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O，
    故答案为：2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O．

    点评 本题是一道物质的性质实验方案设计题，考查学生分析和解决问题的能力，注意知识的迁移和应用是关键，难度较大．

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    5．取来两份等浓度的NaOH溶液A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：
    （1）原NaOH溶液的物质的量浓度为1.5mol/L．
    （2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写
    化学式）NaOH和NaHCO3；其物质的量之比为3：1．
    （3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸产生CO2
    气体体积（标准状况）的最大值为224mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．以天然气为原料合成甲醇常见的方法有水煤气法和目前正在开发的直接氧化法．
    （1）有关热化学方程式如下：
    水煤气法：CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-35.4kJ•mol-1
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90kJ•mol-1
    直接氧化法：2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H3=-251kJ•mol-1．
    （2）工业废气二氧化碳催化加氢也可合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H．在密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示．
    ①二氧化碳合成甲醇正反应的△H＜（填“＞”“＜”或“=”，下同）0．
    ②M、N两点时化学反应速率：v（N）＜v（M）．
    ③为提高CO2的转化率除可以改变温度和压强外，还可采取的措施是增大$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$的值．
    ④图中M点时，容器体积为10L，则N点对应的平衡常数K=1.04（填数值，保留2位小数）
    （3）在一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入amolCO2和bmolH2发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）欲使整个反应过程中CO2的体积分数为恒定值，则a与b的关系是a=b．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．结合如图判断，下列叙述正确的是（　　）
    A．Ⅰ中不能形成原电池
    B．Ⅱ中负极反应是Fe-3e-═Fe3+
    C．Ⅱ中正极反应是O2+2H2O+4e-═4OH-
    D．Ⅱ中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏2mol氯气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏2mol氢气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成4mol氯化氢的化学键释放的能量为Q3kJ．下列关系式中正确的是（　　）
    A．Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．Q1+Q2＜Q3D．Q1+Q2=Q3

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    7．A是一种酯，分子式是C14H12O2，A可以由醇B跟羧酸C发生酯化反应得到．A不能使溴的CCl4溶液褪色．B连续氧化得到C．B的同分异构体都可以跟NaOH反应．写出A、B、C的结构简式：
    A．　B．　C．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）下列有关说法正确的是CF
    A．可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液；
    B．HClO4的酸性强于H2SO3，所以非金属性：Cl＞S；
    C．配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL，需称量10.6g Na2CO3固体；
    D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火；
    E．强酸可以制弱酸，弱酸通过化学反应一定不能生成强酸；
    F．过量的Zn和浓硫酸反应，生成标准状况下气体22.4L，转移电子一定是2mol；
    G．SO2使品红溶液褪色和使KMnO4溶液褪色都体现了其漂白性．
    （2）某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4种离子，所含离子均为1mol．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．回答下列问题：
    ①溶液中存在的离子是Na+、Fe2+、NO3-、SO42-；
    ②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；
    ③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，过滤洗涤灼烧，最终得到固体质量为80g．
    （3）磷的一种化合物叫亚磷酸（H3PO3）．已知：
    Ⅰ、0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；
    Ⅱ、H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3两种盐；
    Ⅲ、H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成．
    关于H3PO3的说法：①强酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥还原性酸，其中正确的是B．
    A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤
    写出H3PO3与过量NaOH溶液反应的离子方程式H3PO3+2OH-═HPO32-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述正确的是（　　）
    A．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应
    B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同
    C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，与铜发生置换反应
    D．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图 A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种含氧化合物，A、B、C 均由两种元素组成，在常温下状态各不相同，其中A为红色粉末，D、E、F 均由三种元素组成，且物质类别各不相同．“→”表示物质间的转化关系，“-”表示两种物质能相互反应（部分反应物、生成物及反应条件未标出）．回答下列问题：
    （1）C、E的化学式分别为：CH2O、ENaOH．
    （2）按化合物组成的差异分类，F属于盐．
    （3）A→B的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （4）化学反应中元素的化合价发生改变的反应叫氧化还原反应，一定不是氧化还原反应的基本反应类型是复分解反应．

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