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    10．下列在给定状态下能导电的是（　　）
    A．固体氯化钠B．液态氯化氢C．乙醇溶液D．液态氢氧化钾

    分析 含有自由移动电子或离子的物质能导电，据此分析解答．

    解答 解：A．固体氯化钠中不存在自由移动离子，所以不导电，故A错误；
    B．液态氯化氢中只存在氯化氢分子，不存在自由移动离子，所以不导电，故B错误；
    C．乙醇溶液中只存在乙醇分子，不存在自由移动离子，所以不导电，故C错误；
    D．液态KOH中KOH电离出自由移动阴阳离子而导电，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质与导电的关系，为高频考点，明确物质导电原理是解本题关键，知道物质中存在的微粒成分即可解答，注意：电解质不一定导电，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
    （1）写出该反应的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol．
    （2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ•mol-1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是408.8kJ．
    （3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是生成N2和H2O，对环境无污染．
    （4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=-534kJ•mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（1）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3molH2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
    T温度下，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如下图．请回答下列问题：
    ①达平衡时，氢气的平衡浓度为C （H2）=0.75mol/L．
    ②能够说明该反应已达到平衡的是AC（填字母序号，下同）．
    A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
    B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
    C．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    D．一定条件下，单位时间内消耗3mol H2的同时生成1mol CH3OH
    ③下列措施中能使平衡混合物中$\frac{{n（C{H_3}OH）}}{{n（C{O_2}）}}$增大的是CD．
    A．加入催化剂              B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离    D．降低温度
    ④求此温度（T）下该反应的平衡常数K=$\frac{16}{3}$．若开始时向该1L密闭容器中充入1mol CO2，2molH2，1.5mol CH3OH和1mol H2O（g），则反应向正（填“正”或“逆”）反应方向进行．
    （2 ）汽车燃油不完全燃烧时产生CO，在汽车中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法中不正确的是（　　）
    A．乙烯分子中C═C双键中有一个键容易断裂
    B．乙烯分子中6个原子共平面
    C．不能用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯
    D．乙烷和乙烯都能使溴水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．45g水中含有的水分子数是2.5NA
    B．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NA
    C．0.5L、0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+数是0.1NA
    D．1molCH4含电子数目为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol．求：
    （1）混合气体中二氧化碳与一氧化碳的物质的量CO20.15 mol；CO0.15 mol．
    （2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余的气体是CO；其质量为4.2g所含分子数约为9.03×1022．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C（g）?A（g）+B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡．下列说法中正确的是（　　）
    A．平均反应速度：乙＞甲B．平衡时nc（甲）＞nc（乙）
    C．平衡时C的转化率：甲＞乙D．平衡时A的物质的量甲＞乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．当反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1＜0达到平衡状态时，下列选项中一定能使该反应朝正反应方向移动的是（　　）
    A．升高温度B．加入催化剂C．.增大H2（g）的浓度D．增大NH3（g）的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    20．实验室用CaCO3与稀盐酸反应制取CO2气体．若制备标况下11.2LCO2气体，
    （1）需要消耗0.5mol/L的盐酸的体积为多少mL？
    （2）消耗含杂质5%的石灰石的质量是多少g（假设杂质不与盐酸反应）？

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