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某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程,设计了如图所示的装置,请根据图回答问题:

(1)装置A用来制取氧气,写出相应的化学方程式______;
(2)燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末,在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应,其化学方程式为______;现有含FeS260%的黄铁矿100t,如果在煅烧的过程中,S损失了18%,则可生产质量分数为98%的硫酸______吨.
(3)C装置为净化装置,若无该装置,将混合气体直接通入D装置,除对设备有腐蚀外,还会造成的后果是______;
(4)工业上利用2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)反应制备SO3,下表是在一定条件下测定的SO2的转化率,根据表格中提供的数据,请选择工业利用该反应制备SO3的温度与压强______.
压强/Mpa
转化率
温度/℃
0.10.5110
40099.299.699.799.9
50093.596.997.899.3
60073.785.889.596.4
(5)为检验从接触室出来的气体成分,甲同学设计如下实验:
①A中盛放的试剂是______;
②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是______,乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸,请你判断乙同学的方案______ (填“可行”或“不可行”),说明理由______;
③C中盛放的试剂是______,其作用是______;
(6)在硫酸工业的尾气中,SO2是主要大气污染物,必须进行净化处理,处理方法可采用过量氨气吸收,反应的离子方程式是______.

解(1)实验室制取氧气常用方法有:①2KClO3KCl+3O2↑、②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、
③2H2O22H2O+O2↑、④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,①和②的装置采用固体+固体气体的典型装置,③和④的装置采用固体+液体→气体的典型装置.
装置A中锥形瓶盛放固体、分液漏斗盛放液体,所以装置A符合固体+液体→气体的典型装置,
可以采用2H2O22H2O+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反应原理制取氧气.
故答案为:2H2O22H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(2)沸腾炉中黄铁矿与氧气的反应为:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 ,接触室中反应为:2SO2+O22SO3,吸收塔中反应为:SO3+H2O═H2SO4,设可生产质量分数为98%的硫酸质量为x,FeS2的质量为:100t×60%,FeS2中所含硫元素的质量为:100t×60%×
根据硫元素守恒得:S~SO2 ~SO3 ~H2SO4
32 98
100t×60%××(1-18%) x×98%
解得 x=82t,
故答案为:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2;82t;
(3)从沸腾炉中出来的成分为SO2、O2、N2、水蒸气、灰尘、砷硒化合物等,砷硒化合物能导致催化剂失去催化活性,所以在进入接触室前要除去水蒸气、灰尘、砷硒化合物,
故答案为:催化剂中毒;
(4)工业上利用2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g),△H=-98.3kJ?mol-1反应制备SO3,该反应为可逆反应,正方向为放热反应,从化学平衡移动条件分析应该采用低温高压.而根据表格中提供的数据发现,压强的增加引起SO2转化率的变化并不明显,所以工业上直接采用常压;同时反应中使用催化剂,为了使催化剂的催化活性最强,根据表格中提供的数据应该采用400℃~500℃,
故答案为:常压、400℃~500℃;
(5)从接触室出来的气体成分SO2、O2、N2、SO3,从实验装置分析,主要是为了检验SO2、SO3气体,SO3气体可溶解与浓硫酸中,所以装置B采用98.3%的浓硫酸目的是除去SO3气体的,则SO3气体的检验只能在装置A中进行,SO2气体的检验则在装置C中进行.
SO3气体的检验利用BaCl2溶液,BaCl2溶液可与SO3气体反应:BaCl2+SO3+H2O═BaSO4↓+2HCl,而BaCl2溶液不与SO2气体反应,所以观察到装置A中出现白色沉淀,则可确定气体中含有SO3气体.如果采用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸,则饱和NaHSO3溶液既可吸收SO3气体,反应方程式为:2NaHSO3+SO3═Na2SO4+2SO2↑+H2O,该反应生成SO2气体,会影响后面装置C中SO2气体的检验.
SO2气体的检验利用品红溶液或溴水或酸性KMnO4溶液等,SO2气体可使品红溶液的红色褪色,再加热又恢复红色;SO2气体可使溴水的橙色褪色,反应为:SO2+Br2+2H2O═H2SO4+2HBr,SO2气体可使酸性KMnO4溶液紫色褪色,反应为:2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
故答案为:①BaCl2溶液;②除SO3气体;不可行;SO3与NaHSO3反应生成SO2,对实验结果造成干扰;③酸性KMnO4溶液或溴水;检验并吸收SO2
(6)在硫酸工业的尾气中,SO2是主要大气污染物,必须进行净化处理,处理方法可采用过量氨气吸收,
反应方程式为:SO2+2NH3?H2O═(NH42SO3,离子方程式为:SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+,故答案为:SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+
分析:1、实验室制取氧气常用方法有:①2KClO3KCl+3O2↑、②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑、
③2H2O22H2O+O2↑、④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,①和②的装置采用固体+固体气体的典型装置,③和④的装置采用固体+液体→气体的典型装置.
2、工业接触法制硫酸三步骤:第一步:SO2的制取,第二步:SO3的制取,第三步:硫酸的生成;
工业接触法制硫酸三原理:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 、2SO2+O22SO3、SO3+H2O═H2SO4
工业接触法制硫酸三设备:沸腾炉、接触室、吸收塔.
点评:本题主要考查计算能力、分析能力、实验设计能力,要求较高,需要扎实的基础知识作依托,尤其是检验从接触室出来的气体成分需要有对知识的综合运用和迁移能力.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体:首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液继续煮沸,至液体呈透明的红褐色.FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe(OH)3(胶体)+3HCl
(1)判断胶体制备是否成功,可利用胶体的
丁达尔效应
丁达尔效应

(2)在做制备氢氧化铁胶体的实验时,有些同学没有按要求进行,结果没有观察到胶体,请你预测其现象并分析原因:
①甲同学没有选用饱和氯化铁溶液,而是将稀氯化铁溶液滴入沸水中,结果没有观察到
红褐色液体
红褐色液体
,其原因是
FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少
FeCl3溶液太稀,生成的Fe(OH)3太少

②乙同学在实验中没有使用蒸馏水,而是用自来水,结果会
生成红褐色沉淀
生成红褐色沉淀
,原因
自来水中含有电解质,胶体发生聚沉
自来水中含有电解质,胶体发生聚沉

③丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后,长时间加热,结果会
生成红褐色沉淀
生成红褐色沉淀
,原因是
长时间加热胶体发生聚沉
长时间加热胶体发生聚沉

(3)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体,但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液,结果出现了一系列变化.
①先出现红褐色沉淀,原因是
电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀
电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀

②随后沉淀溶解,此反应的离子方程式是
Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学兴趣小组的同学用图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹),对其方案进行研究或评价.

(1)利用实验室常用方法制取氯气,将A、C、E相连,在丙中加入适量水,即可制得氯水,将所得氯水分为两份,进行I、Ⅱ两个实验,探究氯气的有关性质,实验操作、现象、结论如下:
实验 实验操作 现象 结论
I 将氯水滴入品红溶液 品红溶液褪色 氯气与水反应的产物具有漂白性
氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气泡产生 氯气与水反应的产物具有酸性
请你评价:
①实验I推出相应结论是否合理?
不合理
不合理
.若不合理,请说明理由(若合理,则无需填写下行):
没有事先证明干燥的氯气无漂白性
没有事先证明干燥的氯气无漂白性

②实验:Ⅱ推出相应的结论是否合理?
不合理
不合理
若不合理,请说明改进方法(若合理,无需填写下行):
应先通过饱和食盐水除去HCl,然后在制备氯水进行实验
应先通过饱和食盐水除去HCl,然后在制备氯水进行实验

(2)A、C、E相连,可设计一个简单的实验,以验证Cl-和Br-的还原性强弱.A中反应的离子方程式为:
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
,C中应放入的试剂是
KBr或NaBr
KBr或NaBr

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某化学兴趣小组的同学用如图所示实验装置进行研究,请对其方案进行完善或评价.

(1)浓硫酸和漂白粉可发生如下反应:
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4═2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
实验室用此原理制取并收集氯气,可选用的装置组合是
BCD
BCD
(填写装置序号)
(2)将A、C、D相连,利用实验室常用方法制取并收集氯气.在C中加入适量水,即可制得氯水.将所得氯水分为两份,进行Ⅰ、Ⅱ两个实验,实验操作、现象、结论如下:
实验
序号
实验操作 现象 结论
将氯水滴入品红溶液 品红溶液褪色 氯气与水反应的产物有漂白性
氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气体产生 氯气与水反应的产物具有酸性
判断实验Ⅰ、Ⅱ推出相应结论是否合理;若合理,无需填写理由,若不合理,请说明.
实验Ⅰ:
不合理
不合理
,理由
没有事先证明干燥的氯气无漂白性
没有事先证明干燥的氯气无漂白性
;实验Ⅱ:
不合理
不合理
,理由
新制取的氯气中含HCl气体,溶于水也能与碳酸钠溶液反应产生气体
新制取的氯气中含HCl气体,溶于水也能与碳酸钠溶液反应产生气体

(3)将A、C、D相连,可设计实验验证SO32-还原性强于Cl-.则C中发生反应的离子方程式是
SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+
;设计实验说明C中确实发生了上述反应(简述实验步骤、现象)
取C中反应后的溶液少许,向其中电极盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成
取C中反应后的溶液少许,向其中电极盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀生成

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科目:高中化学 来源: 题型:

下面是某化学兴趣小组的同学做同周期元素性质递变规律实验时,设计了一套实验方案.其中实验步骤如下:
实验序号 实验步骤
将镁条用砂纸打磨后,放入沸水中,再向溶液中滴加酚酞溶液
向新制得到的Na2S溶液中滴加新制的氯水
将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
将镁条投入稀盐酸中
将铝条投入稀盐酸中
(1)实验目的
探究同周期元素性质的递变规律
探究同周期元素性质的递变规律

(2)写出实验①和②中的实验现象和化学方程式
实验①:现象
实验①镁条表面产生大量气泡,溶液变成红色
实验①镁条表面产生大量气泡,溶液变成红色
化学方程式
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2

实验②:现象
溶液中产生浅黄色沉淀
溶液中产生浅黄色沉淀
化学方程式
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓

(3)实验结论
同周期元素,随着原子序数的递增,金属性减弱,非金属性增强
同周期元素,随着原子序数的递增,金属性减弱,非金属性增强

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程,设计了如图所示的装置,请根据图回答问题:

(1)装置A用来制取氧气,写出相应的化学方程式
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

(2)燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末,在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应,其化学方程式为
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高温 
.
 
2Fe2O3+8SO2
;现有含FeS260%的黄铁矿100t,如果在煅烧的过程中,S损失了18%,则可生产质量分数为98%的硫酸
82t
82t
吨.
(3)C装置为净化装置,若无该装置,将混合气体直接通入D装置,除对设备有腐蚀外,还会造成的后果是
催化剂中毒
催化剂中毒

(4)工业上利用2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)反应制备SO3,下表是在一定条件下测定的SO2的转化率,根据表格中提供的数据,请选择工业利用该反应制备SO3的温度与压强
常压、400℃~500℃
常压、400℃~500℃

压强/Mpa
转化率
温度/℃
0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
(5)为检验从接触室出来的气体成分,甲同学设计如下实验:
①A中盛放的试剂是
BaCl2溶液
BaCl2溶液

②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是
除SO3气体
除SO3气体
,乙同学提出可用饱和NaHSO3溶液代替98.3%的浓硫酸,请你判断乙同学的方案
不可行
不可行
 (填“可行”或“不可行”),说明理由
SO3与NaHSO3反应生成SO2,对实验结果造成干扰
SO3与NaHSO3反应生成SO2,对实验结果造成干扰

③C中盛放的试剂是
酸性KMnO4溶液或溴水
酸性KMnO4溶液或溴水
,其作用是
检验并吸收SO2
检验并吸收SO2

(6)在硫酸工业的尾气中,SO2是主要大气污染物,必须进行净化处理,处理方法可采用过量氨气吸收,反应的离子方程式是
SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+
SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+

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