【题目】在3个体积均为4.0 L的恒容密闭容器中，反应 CO2(g)＋C(s)
2CO(g) ΔH > 0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是
容器 | 温度/K | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | ||
n(CO2) | n(C) | n(CO) | n(CO) | ||
I | 977 | 0.56 | 1.12 | 0 | 0.8 |
II | 977 | 1.12 | 1.12 | 0 | x |
III | 1250 | 0 | 0 | 1.12 | y |
A.977 K，该反应的化学平衡常数值为4
B.达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动
C.达到平衡时，容器I中CO2的转化率比容器II中的大
D.达到平衡时，容器III中的CO的转化率大于28.6%
【答案】C
【解析】
A．容器I体积为4L，初始投料为n(CO2)=0.56mol，n(C)=1.12mol，C为固体，不计浓度，所以列三段式有：
平衡常数K=
=1，故A错误；
B．C为纯固体，向容器Ⅰ中增加C的量，平衡不移动，故B错误；
C．若II的容器体积为I容器体积的二倍，则和I达到等效平衡，两容器中CO2的转化率相同，而实际上，II容器体积与I容器体积相等，所以压强更大，增大压强平衡逆向移动，所以达到平衡时，容器II中CO2的转化率比容器I中的小，故C正确；
D．I与Ⅲ极限转化后起始量相同，若温度相同，则二者达到等效平衡，容器I中CO2转化率为
=71.4%，则容器III中的CO的转化率为1-71.4%=28.6%，而实际上Ⅲ中温度更高，该反应正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，即向生成CO的方向移动，所以III中的CO的转化率要小于28.6%，故D错误；
故答案为C。
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧气的量增多
B. 工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率
C. 久置氯水pH变小
D. Fe(SCN)3溶液中加入KSCN后颜色变深
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【题目】常温下，向0.1mol·L1二元弱酸H2A溶液中加入氢氧化钾固体改变溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数
(X)随pH的变化如图所示[已知(X) =
]。下列叙述错误的是
A.pH=1.2时，c(K+)+c(H+)=c(H2A)+c(OH)
B.常温下，H2A的电离平衡常数Ka2=1042
C.pH=2.7时，c(HA)＞c(H2A)=c(A2)
D.KHA溶液中离子浓度为c(K+)＞c(HA)＞c(OH)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2)
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【题目】下列说法正确的是
A.最外层都只有2个电子的元素原子性质一定相似
B.同一周期元素中，第一电离能随原子序数增加而增大
C.I3AsF6晶体中存在I3＋离子，I3＋离子的几何构型为V形
D.H2O2是一种含有极性键和非极性键的非极性分子
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【题目】在恒温恒容容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，起始时SO2和O2分别为20 mol和10 mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率分别为（ ）
A. 10mol和10%B. 20mol和20%C. 20mol和40%D. 30mol和80%
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【题目】草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为了测定x值，进行下述实验：①称取ng草酸晶体配成100.00mL水溶液；②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶中，加稀硫酸，用浓度为amol·L－1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O。反应生成MnSO4在水溶液中基本无色，试回答下列问题：
（1）实验台上有以下仪器，实验中不需要的是___（填序号）。
a.托盘天平（带砝码、镊子） b.滴定管 c.100 mL容量瓶 d.烧杯 e.漏斗 f.锥形瓶 g.玻璃棒 h.药匙 i.烧瓶
（2）实验中KMnO4溶液应装在___式滴定管中，原因是___。
（3）滴定过程中用去VmLamol·L－1的KMnO4溶液，则所配制的草酸的物质的量浓度为__mol·L－1，由此可计算x的值为___。
（4）若滴定终点读数时俯视，则计算出的x值可能__（填偏大、偏小、无影响）。
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【题目】下列关于化学反应的说法中正确的是
A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D. 相同温度下，H2(g)+CO2(g)
CO(g)+H2O(g)中，密闭容器中两种反应物浓度为0.020 mol·L-1的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol·L-1的反应速率
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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 铝粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2-＋H2↑
B. Na与CuSO4溶液反应：Cu2＋＋2Na===2Na＋＋Cu
C. 向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O
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【题目】将2.56gCu和200mL某浓度的浓HNO3混合，随着反应的进行生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完全时，共收集到气体1.12L(标准状况)。
下列关于该反应的分析错误的是（ ）
A.该反应生成的NO2与NO的体积比为7 : 3
B.该反应转移电子数为0.04NA
C.该反应消耗HNO3的物质的量为0.13mol
D.反应结束后所得溶液中(忽略反应前后溶液体积的变化)c(NO3-) = 0.4 mol·L-1
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