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    【题目】在3个体积均为4.0 L的恒容密闭容器中，反应 CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH > 0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是

    容器

    温度/K

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(CO2)

    n(C)

    n(CO)

    n(CO)

    I

    977

    0.56

    1.12

    0

    0.8

    II

    977

    1.12

    1.12

    0

    x

    III

    1250

    0

    0

    1.12

    y

    A.977 K，该反应的化学平衡常数值为4

    B.达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动

    C.达到平衡时，容器I中CO2的转化率比容器II中的大

    D.达到平衡时，容器III中的CO的转化率大于28.6%

    【答案】C

    【解析】

    A．容器I体积为4L，初始投料为n(CO2)=0.56mol，n(C)=1.12mol，C为固体，不计浓度，所以列三段式有：

    平衡常数K==1，故A错误；

    B．C为纯固体，向容器Ⅰ中增加C的量，平衡不移动，故B错误；

    C．若II的容器体积为I容器体积的二倍，则和I达到等效平衡，两容器中CO2的转化率相同，而实际上，II容器体积与I容器体积相等，所以压强更大，增大压强平衡逆向移动，所以达到平衡时，容器II中CO2的转化率比容器I中的小，故C正确；

    D．I与Ⅲ极限转化后起始量相同，若温度相同，则二者达到等效平衡，容器I中CO2转化率为=71.4%，则容器III中的CO的转化率为1-71.4%=28.6%，而实际上Ⅲ中温度更高，该反应正反应为吸热反应，温度升高平衡正向移动，即向生成CO的方向移动，所以III中的CO的转化率要小于28.6%，故D错误；

    故答案为C。

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    A. 10mol和10%B. 20mol和20%C. 20mol和40%D. 30mol和80%

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    （1）实验台上有以下仪器，实验中不需要的是___（填序号）。

    a.托盘天平（带砝码、镊子） b.滴定管 c.100 mL容量瓶 d.烧杯 e.漏斗 f.锥形瓶 g.玻璃棒 h.药匙 i.烧瓶

    （2）实验中KMnO4溶液应装在___式滴定管中，原因是___。

    （3）滴定过程中用去VmLamol·L－1的KMnO4溶液，则所配制的草酸的物质的量浓度为__mol·L－1，由此可计算x的值为___。

    （4）若滴定终点读数时俯视，则计算出的x值可能__（填偏大、偏小、无影响）。

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    下列关于该反应的分析错误的是（ ）

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