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    【题目】下列说法正确的是

    A. 用乙烷和氯气等物质的量混合可以得到纯净的氯乙烷

    B. 石油裂解气不能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色

    C. 水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物

    D. 苯与氯气在光照的条件下通过取代反制得氯苯

    【答案】C

    【解析】A. 乙烷和氯气等物质的量混合不反应，即是光照发生取代反应，也不能得到纯净的氯乙烷，A错误；B. 石油裂解气中含有不饱和烃，能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色，B错误；C. 水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物，C正确；D. 苯与氯气在光照的条件下不反应，不能制备氯苯，D错误，答案选C。

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    【题目】某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上电子数是(　　)

    A. 0 B. 2 C. 5 D. 8

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    【题目】有镁铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol·L－1的盐酸中，若要使沉淀的质量最大，则需加入2 mol·L－1的氢氧化钠溶液的体积是( 　)

    A. 1000 mL B. 500 mL C. 100 mL D. 1500 mL

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    【题目】甲、乙两化学小组拟根据氨气还原氧化铜反应的原理测定某铜粉样品（混有CuO粉未）中金属铜的含量。

    (1)甲小组利用下图装置(可以重复选用），通过测定反应生成水的质量来达到实验目的。

    ①按气流方向连接各仪器接口，顺序为______________(填小写字母序号）。

    ②装置B中固体试剂的名称为____________________。

    ③装置A的作用为____________。

    ④下列两步操作应该先进行的是___________(填序号）：i.加热反应管 ii.向锥形瓶中逐滴滴加浓氨水，原因为________________________。

    (2)乙小组利用上述装置通过测定反应前后装置C中固体的质量变化来达到实验目的。

    ①按气流方向连接各装置，顺序为______________(填大写字母序号）。

    ②称取m1 g铜粉样品，测得反应前装置C的质量为m2 g,充分反应后装置C的质量为m3g。写出样品中金属铜的质量分数表达式__________________。

    (3)从稀盐酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，重新设计一个测定样品中金属铜含量的实验方案(写出主要步骤，不必描述操作过程的细节)_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1 molL-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目小于NA

    B. 标准状况下，11 gH2O中含有的质子数目为6NA

    C. 1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA

    D. 常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化需克服共价键的是（ ）
    A.干冰受热变成二氧化碳气体
    B.金刚石熔化
    C.蔗糖溶于水
    D.食盐溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、W组成的一种化合物甲，25 ℃时，0.05 mol·L-1甲溶液中， =1.0×l0l2；Z原子的最外层电子数是最内层电子数的。下列说法正确的是

    A. 简单离子半径：Y<Z<W

    B. Z分别与X、Y形成的化合物中，化学键类型均相同

    C. X分别与Y、W形成的最简单化合物的稳定性：W<Y

    D. 由以上四种元素形成的化合物一定能促进水的电离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.向甲乙两个容积均为1 L 的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B 和1 molA、1 mol B。相同条件下(温度T ℃)， 发生下列反应：A(g)＋B(g) xC(g) ΔH<0。测得两容器中 c(A)随时间t 的变化如图所示：

    回答下列问题：

    （1）乙容器中，平衡后物质 B 的转化率为______________。

    （2）x＝___________。

    （3）T ℃时该反应的平衡常数为___________。

    （4）下列说法正确的是______________。

    A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使 c(A)增大

    B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内相同

    C．若向甲容器中再充入 2 mol A、 2 mol B，则平衡时甲容器中 0.78 mol·L－1<c(A)<1.56mol·L－1

    Ⅱ．科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为:2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1，在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。

    （1）上述反应的a___________0(填“大于”或“小于”)。

    （2）恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （3）增大的值，则生成乙醇的物质的量___________(填“增大”、 “减小”、 “不变”或“不能确定”)。

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    【题目】硅是带来人类文明的重要元素之一．下列物质中主要成分是硅酸盐的是（ ）
    A.青花瓷
    B.金刚石
    C.光导纤维
    D.大理石

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