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    乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比混溶。乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3 溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制醚的反应原理是：

     2CH3CH2OH  H2O + CH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚)

    （1）甲图和乙图是两套实验室制乙醚的装置，选装置_______(填“甲”或“乙”)最合理，

    理由是_____________________。

    （2）反应液中应加入沸石，其作用是____________。

    （3）反应中温度计的正确位置是水银球置于________________________。

    （4）用上述装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，该杂质是__________，除去这种

    杂质的简易方法是________________________________。

    （5）如果温度太高（如170℃），将会发生一个有机副反应，反应方程式为：____________________________________________。


    （1）乙（1分），    冷却效果好（乙醚远离火源）（1分）  （2）防止暴沸（1分）

    （3）反应物的液面下，但不能触及瓶底（2分）

    （4）乙醇 （1分）    将其与饱和 Na2CO3 混合，然后静置分液（2分）

    （5）（3分）


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式____________________________          _。　
    　（2）试用下表中所列各种装置设计一个实验来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左至右的方向）是（填装置的编号）_____→_____→_____→_____。
    　 （3）实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。C瓶溶液的作用是______                  __。
    　 （4）装置②中所加的固体药品是____          _。
    　 （5）装置③中所盛溶液是___     __。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，只含有极性键的是（　　）

    　A.NaOH　　　B.Na2O2　　　C. H2O2　　　D. HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知胰岛素含硫的质量分数为3.4%，相对分子质量为5734，则每个胰岛素分子中所含的硫原子数为

    A．2            B．4             C．6                 D．8

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    做乙醛被新制Cu(OH)2氧化实验时，有以下步骤：①加入0.5 mL乙醛溶液；②加入2% 硫酸铜溶液4—5滴；③加入10% NaOH溶液2 mL；④加热至沸腾。其正确的操作顺序是

    A. ①②③④                           B. ③②①④     

    C. ②③①④                           D. ①③②④

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是    （    ）

    ①位于第7周期     ②非金属元素     ③最外电子层有6个电子   ④没有放射性     ⑤属于氧族元素      ⑥属于锕系元素

    A.①③⑤            B.②④⑥        C.①③⑥         D.③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于含正离子N5+的化合物N5ASF6，下列叙述中错误的是 （    ）

    A．N5+共有34个核外电子                      B．N5+中氮原子间以共价键结合

    C．化合物N5ASF6中AS的化合价为+1价           D．化合物N5ASF6中F的化合价为 -1价

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由Zn—Cu—H2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g。求：

    （1）原电池生成氢气_______L（标准状况）。

    （2）已知：1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量。将（1）中获得的氢气燃烧，可以得到_________kJ的热量。

    （3）若起始时刻两电极质量相等，将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为__________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B同主族且都是短周期元素，含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通信材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。请回答下列问题：

    (1)C、D的化学式分别为______、______。

    (2)易与C发生化学反应的酸是______，反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

    (3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。

    ①写出生成D和F的化学反应方程式：_________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ②要将纯碱高温熔化，下列可选用的仪器是______。

    A．普通玻璃坩埚      B．石英玻璃坩埚

    C．试管              D．铁坩埚

    (4)下列关于C和E的性质比较正确的是______。

    A．C和E均与生石灰反应生成盐

    B．C和E的熔点和硬度相似

    C．C和E均与水反应生成相应的酸

    D．C和E均能与烧碱溶液反应，与任何酸均不反应

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