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    【题目】（1）根据反应回答下列问题：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑

    ①用双线桥法分析该氧化还原反应（标明得失电子及数目）：__

    K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑

    ②以上反应中还原产物是__，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___。

    （2）写出下列化学反应的离子方程式：

    ①过氧化钠与水反应___。

    ②钠单质与水反应___。

    ③醋酸与氢氧化钾溶液反应___。

    【答案】 CrCl3 1:6 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

    【解析】

    （1）根据氧化还原反应中元素化合价的变化分析双线桥和氧化剂和还原剂；

    （2）根据离子方程式的书写原则书写离子方程式。

    （1）①反应中铬元素化合价降低，得电子，氯元素化合价升高，失去电子，根据电子数分析，双线桥为：；

    ②反应中铬元素化合价降低，所以CrCl3为还原产物，K2Cr2O7为氧化剂，HCl为还原剂，二者比例为1:6；

    （2）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和水，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2；

    钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

    醋酸和氢氧化钾反应生成醋酸钾和水，离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O。

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    【题目】免儿草醛是一种常见的香料添加剂。由免儿草醇制备免儿草醛的反应如下：

    下列说法正确的是(　　)

    A. 兔儿草醛的分子结构中苯环上的二溴代物有4种

    B. 兔儿草醇和兔儿草醛都能发生氧化反应、加成反应，不能发生取代反应

    C. 将兔儿草醇转化为兔儿草醛所采用的试剂可以是“酸性K2Cr2O7溶液

    D. 兔儿草醇分子结构中的所有碳原子可能共平面

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    （1）B的结构简式是________________。C的结构简式是______________。

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    （3）J的结构简式是________________。

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    A 除苯环外无其他环，且无－O－O－键

    B 能与FeCl3溶液发生显色反应

    C 苯环上一氯代物只有两种

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A. 标况下，224 L H2O含有的分子数为10NA

    B. 1 mol任何气体所含的原子数均为NA

    C. 28 g CO所含的分子数为NA

    D. 标况下，NA个分子的体积为22.4 L

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    【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。

    （2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。

    （3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：

    温度/℃

    30

    35

    40

    45

    50

    TiO2·xH2O转化率%

    92

    95

    97

    93

    88

    分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。

    （4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。

    （5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。

    FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。

    （6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式______。

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    【题目】如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

    （1）该硫酸的物质的量浓度为___mol/L。

    （2）某小组进行硫酸酸性实验探究时，需要250mL 4.6mol/L的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸___mL。

    （3）在配制4.6mol/L稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）？

    ①定容时仰视读数：__；

    ②移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：___。

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    ①向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，应___；

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    【题目】将饱和氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为________色，得到的是________，反应的化学方程式为________________________。用此分散系进行实验：

    (1)将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色________，这表明____________________，这种现象称为________。

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    (3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是______________，原因是___________________________。

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    【题目】（1）下列关于充电电池、干电池的叙述合理的是___________。

    ①干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化

    ②锌锰干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器

    ③充电电池可以无限制地反复放电、充电

    ④充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行

    （2）铅蓄电池中，正极材料为PbO2，负极材料为Pb，放电时其负极反应式为_____________。

    （3）原电池在NaOH溶液介质中，铝为负极，其负极反应式为_______________。

    （4）如图为绿色电源“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图。b电极是_____极，请写出负极的电极反应方程式：___________________________。

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    ①0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

    ②12g金刚石中，碳碳共价键数为4NA

    ③常温下，21g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA

    ④2g 中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

    ⑤常温常压下，S2和S6的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

    ⑥10mL 18mol/L的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为0.18NA

    A. ①⑥B. ④⑤⑥C. ③④⑤D. ①②⑥

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