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    5．为了测定乙醇的结构式，有人设计了无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的测量装置．
    （1）关闭图A装置中的止水夹a，开启活塞b，液体往下滴，直至全部流入烧瓶．试判断B装置是否漏气无法确定（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”）；原因由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶．
    （2）装置B中读数时应该使量筒或右侧玻璃导管的高度使两容器中液面相平，视线与凹液面的最低点相平．
    （3）实验前预先将小块钠在二甲苯中融化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是增大无水乙醇与钠的接触面积，使之充分反应．
    （4）如果将此实验的数据视作标准状况下的数据，无水酒精的密度为ρ g•cm-3，V mL酒精反应完全后，量筒内的液面读数为m mL，则乙醇分子中能被钠取代的氢原子数可表示为$\frac{23m}{5600ρV}$．（用含上述字母的代数式表示即可）
    （5）若实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是①②（填写编号）．
    ①反应完毕立刻读数②无水酒精中混有少量甲醇
    ③无水酒精与钠的反应不够完全④排水后量气装置导管内有水残留．

    分析 （1）检查装置的气密性原理通常是想办法造成装置不同部位有压强差，并产生某种明显现象，如气泡的生成，水柱生成，液面升降，由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶；
    （2）读取量筒中排出液体的体积读数需要调节装置中量筒或右侧玻璃导管的高度使两容器中液面相平，读数时要求视线与凹液面的最低点相平；
    （3）增大固体表面积可以加快反应速率；
    （4）根据2H～H2来计算；
    （5）测定结果偏高的原因，根据上述算式知，测定的体积偏大，或醇的物质的量偏小，即室温下进行或无水酒精中混有微量甲醇．

    解答 解：（1）由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶，如检查是否漏气，应用止水夹夹住橡皮管，再观察分液漏斗中的液体是否能滴入烧瓶，如不能滴入，则说明不漏气，
    故答案为：无法确定，由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶；
    （2）适当调节装置中量筒或右侧玻璃导管的高度使两容器中液面相平，读数时要求视线与凹液面的最低点相平，
    故答案为：量筒或右侧玻璃导管的高度使两容器中液面相平，视线与凹液面的最低点相平；
    （3）将钠熔成小珠，是为了增大乙醇与钠的接触面积，提高反应速率，使乙醇与钠充分反应，
    故答案为：增大无水乙醇与钠的接触面积，使之充分反应；
    （4）无水酒精的物质的量为：$\frac{ρg/ml×Vml}{46g/mol}$，气体的物质的量为$\frac{m×1{0}^{-3}L}{22.4L/mol}$，则2H～H2知能被钠取代出的氢原子为$\frac{m×1{0}^{-3}L}{22.4L/mol}$×2，所以一个乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为$\frac{\frac{m×1{0}^{-3}L}{22.4L/mol}×2}{\frac{ρg/cm×Vml}{46g/mol}}$=$\frac{23m}{5600ρV}$，
    故答案为：$\frac{23m}{5600ρV}$； 
    （5）测定结果偏高的原因，根据上述算式知，测定的体积偏大，或醇的物质的量偏小，即室温下进行或无水酒精中混有微量甲醇，
    ①反应完毕立刻读数测定的体积偏大，
    ②无水酒精中混有少量甲醇测定的体积偏大，
    ③无水酒精与钠的反应不够完全，测定气体体积减小，
    ④排水后量气装置导管内有水残留测定的体积偏小，
    故答案为：①②．

    点评 本题考查了物质组成的成分探究实验分析判断，该题是中等难度的试题，有利于调到学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性．该题既有定性分析，也有定量计算，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力，提升学生的学科素养，增强学生的学习自信心和学习效率．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．实验室制取HCl气体的反应原理为：NaCl（固）+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑．则实验室制取下列各组气体时，气体的发生装置与HCl气体相同的是（　　）
    A．H2B．CO2C．Cl2D．O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．化学与生活密切相关．请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）．
    ①纤维素作为人类的营养物质，在人体内具有重要的生理功能．对
    ②钢铁在潮湿的空气中被腐蚀，主要是在钢铁表面发生了电化学腐蚀的原因．对．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素中的4种．X、Y同周期，Y、Z同主族，Zn-与Wn+的电子层结构相同．由这四种元素形成的单质、化合物有如图所示转化关系．已知：常温下A为液体，B、C、E、G为气态化合物，且A、C、G均为直线形分子；D是由元素W、Y形成的常见化合物．

    （1）元素W的名称钙，Z的原子结构示意图，A的电子式．
    （2）写出D、E的化学式：DCaO、ECO．
    （3）①已知38g A与Y完全反应生成B、C时放出a kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CS2（l）+3O2（g）═CO2（g）+2SO2（g）△H=-2akJ/mol．
    ②F与水反应的化学方程式：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3•6H2O能否反应产生Cl2．资料显示：氯化铁为共价化合物．

    实验操作和现象：
    操作现象
    点燃酒精灯，加热i．A中部分固体溶解，上方出现白雾
    ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴
    iii．B中溶液变蓝
    （1）现象i中的白雾是HCl小液滴，形成白雾的原因是FeCl3•6H2O 受热水解，生成HCl 气体，同时受热失去结晶水，HCl和H2O 结合形成盐酸小液滴．
    （2）分析现象 ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
    a．加热FeCl3•6H2O，产生白雾和黄色气体．
    b．用KSCN 溶液分别检验现象 ii 和a 中的黄色气体，溶液均变红．
    通过该实验说明现象 ii 中黄色气体含有FeCl3．
    （3）除了氯气可使B中溶液变蓝外，推测还可能的原因是：
    ①实验b 检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是2Fe3++2I-=2Fe2++I2．实验证实推测成立．
    ②溶液变蓝的另外一种原因是：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是另取一支试管，向其中加入KI淀粉溶液，再滴入几滴 HCl溶液，在空气中放置，若一段时间后溶液变蓝则推测成立．
    （4）为进一步确认黄色气体是否含有 Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在．
    方案1在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶CB中溶液变为蓝色
    方案2将B中KI淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验 Fe2+B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+
    ①方案1 的洗气瓶C中盛放的试剂是饱和NaCl溶液．
    ②方案2 中检验 Fe2+的原因是排除Fe3+将Br-氧化成Br2 的可能性．
    （5）将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2，A中发生反应的化学方程式是3MnO2+4FeCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+3MnCl2+3Cl2↑+24H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．2ml0.3mol/L的硅酸钠溶液中滴入稀盐酸所制得的硅酸胶体中胶粒的数目为0.0006NA
    B．常温下，1LpH=2的H2S溶液中H+的数目为0.01NA
    C．1mol铁粉与22.4L（标准状况）氯气充分反应，转移的电子数是3NA
    D．常温常压下，2.8gC4H8中有1.2NA的共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．实验室不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液的原因是：（用化学方程式表示）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，新材料的研发成功和广泛应用，在某种程度上促进社会迅速发展的同时，也给人类生存的环境带来极大污染．
    （1）将下列的材料特性序号填写在对应的材料上：①水硬性、②强导光性、③耐高温和绝
    缘性、④高强度和良好弹性、⑤强抗腐蚀能力、⑥良好的透气性陶瓷③；光导纤维②；水泥①；不锈钢⑤；橡胶④；天然纤维⑥．
    （2）“白色污染”已成为社会的一大公害．可降解塑料的研制成功是防止“白色污染”最根本措施，它可分为光降解降解塑料和微生物降解塑料两类．
    （3）金属腐蚀造成巨大的经济损失．防止金属腐蚀的方法有表面保护膜法、形成合金（改变内部结构）、电化学防护（牺牲活泼金属）．
    （4）金属材料的广泛应用，加剧水体的重金属污染，并通过水中食物链的富集作用，容易引起人体急性或慢性中毒．改善水质的最根本的措施是控制工业废水和生活污水的任意排放．处理污水的化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法．
    （5）室内空气的污染有时比室外更严重．室内空气污染的来源：
    ①厨房燃料燃烧产生气体和烹调产生油烟；
    ②建筑材料和装饰材料挥发的有机物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法中不正确的是（　　）
    A．SO2可以漂白纸浆和草帽辫
    B．单质硅可用做半导体材料
    C．小苏打可作食品的膨松剂
    D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料

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