练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．为了增强环保意识，变废为宝，我国多个城市实行垃圾分类回收．通常，绿色箱用来装可回收再利用垃圾，黄色箱用来装不可回收垃圾．以下物质能扔进绿色垃圾箱的是（　　）
    ①废旧报纸 
    ②废铜钱 
    ③一次性塑料盒 
    ④口香糖渣 
    ⑤果皮 
    ⑥空矿泉水瓶  
    ⑦废铁锅．
    A．①③⑤⑦B．③④⑤⑥C．①②⑤⑦D．①②⑥⑦

    分析 根据题意，市区街道的垃圾箱中，绿色箱用来装可回收再利用的垃圾，黄色箱用来装不可回收垃圾；能扔进绿色垃圾箱的应是可回收再利用的垃圾，据此进行分析判断．

    解答 解：①废旧报纸、②废铜线（属于金属材料）、③一次性塑料饭盒（属于塑料制品）、⑥空矿泉水瓶（属于塑料制品）、⑦废铁锅（属于金属材料），均属于可回收再利用的垃圾，应放入绿色箱中．
    ④口香糖、⑤果皮属于不可回收垃圾，应放入黄色箱中．
    故选D．

    点评 本题考查常见的生活环境的污染及治理，难度不大，了解能扔进绿色垃圾箱的应是可回收再利用的垃圾是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+
    B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-
    C．溶液中c（NH4+）=0.3 mol/L
    D．c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．用18.4mol•L-1的浓硫酸配制100mL浓度为1mol•L-1的稀硫酸，其操作可分为以下各步：
    A．用量筒取5.4mL浓硫酸缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；
    B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入100mL容量瓶里；
    C．将稀释后稀硫酸小心倒入100mL容量瓶里；
    D．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；
    E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1-2cm处；
    F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切．
    （1）填写上述各步的空白处．
    （2）正确的操作顺序是D）（A）（C）（B）（E）（G）（F）；（填写字母）．
    （3）进行A步操作应选择下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；500mL量筒；④1000mL量筒中的①（填序号）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，标况下的密度为1.116g/L．使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是（　　）
    A．甲烷和乙烯B．甲烷和丙烯C．乙烷和乙烯D．乙烷和丙烯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
    NH2COONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
    温度（℃）15.020.025.030.035.0
    平衡总压强（kPa）5.78.312.017.124.0
    平衡气体总浓度
    （×10-3 mol•L-1）2.43.44.86.89.4
    （1）氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数K的表达式为K=c2（NH3）•c（CO2）．
    （2）判断氨基甲酸铵分解反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是什么？由表格中，数据可知：升高温度，气体的平衡总浓度增大，平衡正向移动，故△H＞0
    （3）判断氨基甲酸铵分解反应的△S＞_0（填“＞”、“＜”或“=”），该反应在任何温度下是否一定能自发进行？高温下反应能自发进行．
    （4）升高温度，化学平衡常数K如何变化？增大，增大容器的压强，K值如何变化？不变．（填“变大”“变小”或“不变”）．
    （5）根据表格中的数据，计算25℃时，氨基甲酸铵的分解平衡常数1.6×10-8．
    （6）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡，判断该分解反应已经达到化学平衡的是C
    A．2v（NH3）=v（CO2）                  B．密闭容器中混合气体平均分子量不变
    C．密闭容器中混合气体的密度不变     D．密闭容器中氨气的体积分数不变．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验操作正确的是（　　）
    A．乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
    B．重结晶法提纯苯甲酸时，为了除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤
    C．配制银氨溶液时，将硝酸银溶液慢慢滴入稀氨水中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
    D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾可检验制得的气体是否为乙烯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一个密闭容器中进行如下反应：2X2（g）+Y2（g）?2Z（g），反应过程中某一时刻X2、Y2、Z的浓度分别为0.2mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1．当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是（　　）
    A．Z的浓度为0.4 mol•L-1B．X2、Z的浓度均为0.15 mol•L-1
    C．X2与Z的浓度之和为0.4 mol•L-1D．X2的浓度为0.4 mol•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（　　）
    A．用CCl4提取溴水中的Br2B．从KI和I2的固体混合物中回收I2
    C．稀释浓硫酸D．工业酒精制备无水酒精

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）已知：H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1  KJ．mol-1    （a）
    C2H5OH（g）═C2H5OH （l）△H=-Q2  KJ．mol-1    （b）
    C2H5OH （g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3  KJ．mol-1  （c）
    ①若使46g液态无水乙醇完全燃烧，并恢复到室温，试写出液态无水乙醇完全燃烧室温下完全燃烧的热化学方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-（Q3-3Q1+Q2）kJ/mol．
    ②碳（s）在氧气供应不足时，生成CO的同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应C（s）+1/2O2（g）═CO（g）的△H．但可以设计实验，并利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时还需要测得的实验数据有碳和CO的燃烧热．碳（s）的燃烧热比△H的绝对值大（大、小）．
    （2）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
    ①NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O；
    ②写出NaClO的电子式：，NaClO属于离子（离子、共价）化合物．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案