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    已知NH4CuSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是

    A．反应中硫酸做氧化剂

    B．NH4CuSO3中硫元素被氧化

    C．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

    D．刺激性气味的气体是氨气

     

    C

    【解析】NH4CuSO3由、Cu＋、构成，与硫酸反应生成的刺激性气味的气体为SO2，反应后有红色的Cu生成，溶液显蓝色，故有Cu2＋生成，则为Cu＋发生的歧化反应，此处硫酸体现酸性，1 mol该物质完全反应，转移电子为0.5 mol，A、B错误，C正确；酸性环境中不可能生成NH3，D错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学溶度积、沉淀的生成、溶解、转化（解析版） 题型：选择题

    一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据

    物质

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    Ksp(25 ℃)

    8.0×10－16

    2.2×10－20

    4.0×10－38

    完全沉淀时的pH值

    ≥9.6

    ≥6.4

    3～4

     

    对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是

    A．向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出

    B．该溶液中c(SO)：[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4

    C．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

    D．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学氨及铵盐（解析版） 题型：填空题

    已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。

    请回答下列问题：

    (1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是 ；工业上制取A的离子方程式 。

    (2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为 。

    (3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是 。

    (4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为 。

    某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学氧化还原概念（解析版） 题型：选择题

    ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是

    A．CO2是氧化产物

    B．H2C2O4在反应中被氧化

    C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

    D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学氧化还原概念（解析版） 题型：选择题

    火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是

    A．SO2只是氧化产物  

    B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化  

    C．每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化  

    D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学氧化还原反应方程式的配平及相关计算（解析版） 题型：选择题

    1．52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1．40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1．0 mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2．54 g沉淀。下列说法不正确的是

    A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14．0 mol·L－1

    C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

    D．得到2．54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学氧、硫及其化合物主要性质（解析版） 题型：选择题

    下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。

     

    关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是

    选项

    现象

    解释或结论

    A

    a处黄色褪去

    非金属性：Br＞S

    B

    b处变为红色

    二氧化硫与水反应生成酸性物质

    C

    c处变为蓝色

    二氧化硫具有一定的氧化性

    D

    d处红色先褪去后恢复

    二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学气体制备（解析版） 题型：选择题

    关于下列各装置图的叙述中，正确的是：

    A．装置①中X若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸

    B．装置②将化学能转化为电能

    C．图③用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸

    D．实验室用装置④收集氨气

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学探究组成、性质的实验方案的设计与评价（解析版） 题型：选择题

    下列实验方案不能达到实验目的的是

     

    实验目的

    实验方案

    A

    证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成

    向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液

    B

    证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀

    向2 mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液

    C

    检验蔗糖的水解产物具有还原性

    向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热

    D

    测定铝箔中氧化铝的含量

    取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b L(已转化为标准状况下)

     

     

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