练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列实验现象预测或实验操作或实验原理正确的是（　　）
    A、实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明
    B、实验Ⅱ：可随关随停，随开随启控制氧气的发生
    C、实验Ⅲ：左边的棉球呈橙色，右边的棉球呈蓝色，证明氧化性Cl2＞Br2＞I2
    D、实验Ⅳ：小试管中NaHCO3分解，B中石灰水变浑浊，说明稳定性Na2CO3＞NaHCO3
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．苯与水互不相溶；
    B．过氧化钠易溶于水；
    C．生成的溴中混有氯气，不能证明溴与碘的氧化性强弱；
    D．NaHCO3受热易分解．
    解答： 解：A．单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，苯不溶于水，溶液分层，故A错误；
    B．过氧化钠易溶于水，不能做到随关随停，故B错误；
    C．生成的溴中混有氯气，不能证明溴与碘的氧化性强弱，应先将溴中的氯气除去，故C错误；
    D．NaHCO3受热易分解生成二氧化碳，碳酸钠受热不分解，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及实验基本操作以及氧化性比较、碳酸钠、碳酸氢钠的性质等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和合理性，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、赤铁矿投入到稀盐酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O
    B、FeCl3溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe2++3OH-═Fe（OH）2↓
    C、三氯化铁溶液中加入铁粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
    D、FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）中和热的测定是高中化学的定量实验之一.50mL0.50mol/L 盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液在如图甲所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是
     
    ．大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将会
     
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （2）氧化剂H2O2在反应时不产生污染物，被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注．
    Ⅰ．某实验小组以H2O2分解为例，探究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照下表所示的方案完成实验．
    实验编号反应物催化剂
    ①10mL 2% H2O2溶液无
    ②10mL 5% H2O2溶液无
    ③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液
    ④10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液
    ⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液
    （1）实验①和②的目的是
     
    ．同学们进行实验时没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进方法是
     
    （填一种即可）．
    （2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图乙所示．分析该图能够得出的实验结论是
     
    ．
    Ⅱ．资料显示，某些金属离子对H2O2的分解起催化作用．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该实验小组的同学设计了如图丙所示的实验装置进行实验．
    （1）某同学通过测定O2的体积来比较H2O2的分解速率快慢，实验时可以通过测量
     
     或
     
    来比较；
    （2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丁所示．解释反应速率变化的原因：
     
    ，计算H2O2的初始物质的量浓度为
     
    ．（保留两位有效数字，在标准状况下测定）
    Ⅲ．（1）为了加深对影响反应速率因素的认识，老师让甲同学完成下列实验：在Ⅱ中的实验装置的锥形瓶内盛6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40mL 2.5mol/L的硫酸，10s时收集产生的H2体积为50mL（若折合成标准状况下的H2体积为44.8mL），用锌粒来表示10s内该反应的速率为
     
    g/s；
    （2）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是
     
    （填序号）．
    A．化学反应速率理论可以指导怎样在一定时间内快出产品
    B．勒夏特列原理可以指导怎样使有限原料多出产品
    C．催化剂的使用是提高原料转化率的有效办法
    D．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    请按下列要求填空
    （1）支链上只有一个乙基，且式量最小的烷烃的名称
     
    ．
    （2）将甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸缩合最多可形成
     
    种二肽．
    （3）有机物X的键线式（如图1所示）．另一有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，请写出Y与乙烯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）某有机物A结构如图2所示，取Na、NaOH、H2在一定条件下分别与等物质的量的A充分反应，理论上需要上述三种物质的物质的量之比为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    乘车前都要进行安检，易燃、易爆、剧毒、易腐蚀、强氧化剂等物品严禁上车．下列物品可让乘客带上车的是（　　）
    ①浓硫酸　②氰化钾　③水银　④汽油　⑤黑火药 ⑥白磷 ⑦酒精．
    A、①④⑤
    B、①②⑥⑦
    C、①③④⑤⑦
    D、全部都不能带上车

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    PNA是一种具有良好热稳定性和耐腐蚀性的高分子化合物，可由下列路线合成：

    已知：
    1．
    2．
    （1）A分子中只有一个氯原子，A→B的反应类型是
     
    ；D能发生银镜反应且分子中有支链，D的结构简式是
     
    ．
    （2）E中含有的官能团名称是
     
    ；F的名称（系统命名）是
     
    ．
    （3）G是E的同分异构体，分子中含1个六元环，氢谱显示有四种不同化学环境的氢．G的结构简式是
     
    ．
    （4）由C和F合成PNA的化学方程式是
     
    ．
    （5）下列说法正确的是
     
    ．
    a．B和D均能使溴水褪色                 b．F能与Na反应，但不与HBr反应
    c．C和E均能与新制Cu（OH）2反应         d．PNA无固定熔沸点．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需配制一种仅含五种离子（水电离出的离子可忽略）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为1mol/L，下面四个选项中能达到此目的是（　　）
    A、Al3+、K+、SO42-、Cl-、AlO2-
    B、Fe2+、H+、Br-、NO3-、Cl-
    C、Cu2+、NO3-、OH-、Cl-
    D、Al3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数是
     
    NA （填“＞”、“＜”或“=”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    ZnSO4?7H2O 多为无色透明结晶状粉末，应用十分广泛．其制备过程如下如图1：

    已知：①金属活动性：Zn 大于Cd 和Ni．
    ②沉淀完全的pH 值范围：Fe（OH）3 2.7～3.7；Zn（OH）2 7～8
    根据题意完成下列填空：
    （1）步骤②中调节溶液pH=4 适宜加入的试剂是
     
    ．（用相应的编号填写）
    A．NaOH 溶液  B．ZnO  C．Zn3（OH）4CO2?H2O D．氨水
    （2）步骤③中加KMnO4的作用是氧化Fe2+和Mn2+，使其以MnO2和Fe（OH）3沉淀的形式除去．请配平：
     
    MnO4-+
     
    Mn2++
     
    H2O=
     
    MnO2+
     
    H+
    写出氧化Fe2+的离子反应方程式：
     
    ．
    （3）步骤④中加少量Zn粉的目的是
     
    ．步骤⑤中调节pH=1 的目的是
     
    （用必要的反应方程式和文字说明）．
    （4）步骤②③④⑤中均需用抽滤装置，过滤结束后，取出所得沉淀物的方法是
     
    ．
    （5）用电子天平称取所得晶体0.820g 置于烧杯中，用稀硫酸溶解后，移入250mL 容量瓶，洗涤后定容，用移液管移取25.00mL 置于锥形瓶中，用0.0100mol/L EDTA 滴定，滴定曲线（pZn=-lgc（Zn2+）与V（EDTA））如图3所示．下列有关用移液管移取25.00mL 溶液的正确操作是
     
    ．若滴定反应为：Zn2++EDTA=Zn2+-EDTA，则该样品的纯度是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案