天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃省高一上期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热
③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中
④镁着火时使用二氧化碳扑灭
⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风
⑥废旧电池应回收处理
A. 全部 B. ①②④⑤ C. ①③⑤ D. ①④
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题
已知：将KI.盐酸.试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量.滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反应速率。
下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录(各实验均在室温条件下进行)：
编 号 | 往烧杯中加入的试剂及其用量(mL) | 催化剂 | 溶液开始变蓝时间(min) | ||||
| H2O |
X 溶液 |
|
| |||
1 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 无 | 1.4 |
2 | 20.0 | m | 10.0 | 10.0 | n | 无 | 2.8 |
3 | 10.0 | 20.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 无 | 2.8 |
4 | 20.0 | 0 | 10.0 | 10.0 | 40.0 | 无 | t |
5 | 20.0 | 10.0 | 10.0 | 20.0 | 20.0 | 5滴Fe2(SO4)3 | 0.6 |
回答下列问题：
（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m= ，n=
（2）一定温度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率可以表示为v=k·c a(H2O2)·c b (I—)·c(H+)(k为常数)，则：
①实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=___________。
②根据上表数据可知，a、b的值依次为 和 。
（3）实验5表明：硫酸铁能提高反应速率。
①催化剂能加快反应速率是因为催化剂 (填“提高”或“降低”)了反应活化能。
②试用离子方程式表示Fe2(SO4)3对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的过程。
． (不必配平)
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)+2NO2(g)?N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=a kJ/mol；在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：
温度 | 时间/min/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列说法不正确的是
A．10min内，
时CH4的化学反应速率比T2时小
B．T1＜T2
C．平衡常数：K(T1)＜K(T2)
D．a＜0
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列有关能量的叙述错误的是( )
A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量
B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值
D．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能.电能为人类所利用
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法正确的是（ ）
A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1—氯丁烷
B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）中有OA＜AB，（3）中有OA＝AB，（4）中有OA > AB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）
A．图（1）显示M中一定有：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H2CO3）＞c（CO32－）
B．图（2）显示M中一定有：c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）
C．图（3）显示M中一定有：c（Na＋）＝c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（OH－）－c（H +）
D．图（4）显示M中的溶质是：NaOH和Na2CO3
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列解释事实的方程式不正确的是（ ）
A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O
NH4++OH-
B．将Na块放入水中，放出气体：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 
Cu2++2Cl-
D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
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科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省大连市高一下期末化学试卷（解析版） 题型：实验题
酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOH＋C2H5OH 
CH3COOC2H5＋H2O，请根据要求回答下列问题：
（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有： 、 等。
（2）若用如图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为 、 等。
（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成 、 等问题。
（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合）。
同一反应时间 | 同一反应温度 | |||||
反应温度/℃ | 转化率(%） | 选择性(%）* | 反应时间/h | 转化率(%） | 选择性(%）* | |
40 | 77.8 | 100 | 2 | 80.2 | 100 | |
60 | 92.3 | 100 | 3 | 87.8 | 100 | |
80 | 92.6 | 100 | 4 | 92.3 | 100 | |
120 | 94.5 | 98.7 | 6 | 93.0 | 100 | |
①根据表中数据，下列 (填字母）为该反应的最佳条件。
A．120 ℃，4 h B．80 ℃，2 h C．60 ℃，4 h D．40 ℃，3 h
②当反应温度达到120 ℃时，反应选择性降低的原因可能为 。
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KI溶液
稀盐酸