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    热化学方程式中化学式前的化学计量数表示(     )
    A．分子个数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量
    D
    热化学方程式中化学式前的化学计量数表示参加反应的物质的物质的量，答案选D。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（    ）                                                        
    A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。
    B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。
    C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。
    D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应：①101kPa时，C(s) ＋ 1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol
    　　　　　　②稀溶液中，H+(aq) ＋ OH-(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol
    下列结论正确的是
    A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3<△H1
    B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3>△H1　
    C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
    A．该反应的热化学方程式为：N2 + 3H22NH3△H =－92 kJ·mol－1
    B．向一密闭容器中加入1 molN2和3 molH2充分反应后，放出92 kJ热量
    C．b曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线
    D．加入正催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃、101kPa时：

    下列说法正确的是(    )
    A．O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应
    B．O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应
    C．等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应
    D．等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    同温同压下，下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是（    ）
    A．2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" (g )△H1B．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" (g )△H2
    C．2A ( g ) + B ( g ) =" 2C" ( l )△H3D．2A ( l ) + B ( l ) =" 2C" ( l )△H4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分) (1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2
    和CO反应的热化学方程式：_____________________________________。

    (2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l)＋8H2O2(l)===N2(g)＋2CO2(g)＋12H2O(g)　ΔH＝－2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q______2 500 kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。
    (3)恒温恒容下，2 mol H2与2 mol N2反应达到平衡时，N2为1.8 mol，H2的转化率为________；若该反应在恒温恒压条件下进行(其他条件相同)，反应达平衡时，H2的转化率比上述条件下H2的转化率________(填“大”、“小”或“相等”)。
    (4)由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
    a.水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g) ＋H2O(g)®4H2(g) ＋2CO(g) DH =＋255.58 kJ·mol-1
    b.部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋O2(g)®3H2(g)＋2CO(g) DH =＋13.76kJ·mol-1
    则下列说法错误的是(   )
    A．从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值
    B．从能量消耗的角度来看,b路线制氢更加有利
    C．a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大
    D．按b路线进行,体系的能量会降低

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (12分)50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

    (1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________________________________________ ______________________________。
    (2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”“无影响”)。
    (3)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”、“不相等”)，简述理由_____________________________________________________________________
    ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
    (4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”、“偏小”“无影响”)。

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