Question

下列画有横线的物质，在反应中不能被完全消耗的是（　　）
①将含有少量H₂O（g）的H₂通过盛有足量Na₂O₂的容器中并不断用电火花点燃
②将1molCu置于含2mol H₂SO₄的浓硫酸中加热
③1mol MnO₂与含4mol HCl的浓盐酸加热反应
④密闭体系中，在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO）₂溶液中通入少量CO₂．

• A、①②
• B、②③
• C、②④
• D、③④

Answer 1

考点：钠的重要化合物,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,浓硫酸的性质

专题：元素及其化合物

分析：①将含少量H₂O的H₂气体通入盛有足量Na₂O₂的密闭容器中，并不断用电火花引燃，水与过氧化钠反应生成了氧气，会和氢气不断反应，所以氢气能完全消耗；
②铜只与浓硫酸反应与稀硫酸不反应；
③二氧化锰只与浓盐酸反应；
④在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO）₂的悬浊液中通入少量CO₂，二氧化碳与水和Ca（ClO）₂反应生成碳酸钙和次氯酸，强光照射次氯酸可完全分解，但Ca（ClO）₂不会完全消耗．

解答： 解：①将含少量H₂O的H₂气体通入盛有足量Na₂O₂的密闭容器中，并不断用电火花引燃，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，2H₂+O₂=2H₂O，氢气能完全消耗，故不选；
②浓硫酸与铜反应，随着反应的进行变为稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，故铜不能消耗完全，故选；
③二氧化锰与浓盐酸加热反应，随着反应的进行盐酸浓度降低，变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，故二氧化锰有剩余，故选；
④在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO）₂的悬浊液中通入少量CO₂，发生反应Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，光照2HClO=2HCl+O₂↑，所以Ca（ClO）₂不能完全消耗，故选；
故选BCD．

点评：本题考查了常见物质的性质，明确过氧化钠、浓硫酸、次氯酸钙、浓盐酸等物质的性质是解题关键，注意浓度不同产物不同，量不同产物不同，题目难不大．