Question

【题目】向100mL 1.0molL﹣1的AlCl3溶液中逐滴加入0.5molL﹣1的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的量的理论曲线图正确的是（　　）
A.
B.
C.
D.

Answer 1

【答案】D
【解析】解：向氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液发生的化学反应为：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，当铝离子恰好和氢氧化钠完全反应生成氢氧化铝时，沉淀的物质的量最大，当氢氧化铝完全转化为偏铝酸钠时，沉淀完全消失；

根据方程式AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O知，铝离子完全转化为沉淀和沉淀完全消失需要氢氧化钠的物质的量之比为3：1，n（AlCl3）=1.0mol/L×0.1L=0.1mol，完全沉淀时需要氢氧化钠溶液的体积= =600mL，根据原子守恒得n（Al（OH）3）=n（AlCl3）=0.1mol，

故选D．