Question

下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（　　）

• A、CaCl₂=Ca²⁺+2Cl^-
• B、NaHSO₄=2Na⁺+HSO₄^-
• C、HNO₃=H⁺+NO₃^-
• D、NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-

Answer 1

考点：电离方程式的书写

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式．表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开，方程式左边写化学式，右边写离子，强电解质用=连接，弱电解质用?连接，据此分析解答．

解答： 解：A．氯化钙属于盐，为强电解质，完全电离，电离方程式为CaCl₂═Ca²⁺+2Cl^-，故A正确；
B．HSO₄^-为强酸的酸式酸根离子，应拆分，硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-，故B错误；
C．硝酸是强电解质，能完全电离，电离方程式为HNO₃=H⁺+NO₃^-，故C正确；
D．碳酸氢根离子是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，电离方程式为：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了离子方程式的书写判断，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正误是解题的关键，题目难度不大．