练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】在A（g）+B（g）═C（g）+D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

    【答案】A
    【解析】解：A、因为Q线为400℃，P线为100℃，而平衡时Q线对应的C%小，即温度从100℃增大到400℃，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，故A正确；
    B、因为Q线为400℃，P线为100℃，根据先拐先的原则，这个图象表达本身就是错误的，故B错误；
    C、因为Q线为400℃，P线为100℃，而根据先拐先的原则，这个图象表达本身就是错误的，故C错误；
    D、因为Q线为400℃，P线为100℃，而平衡时P线对应的C%小，即温度从100℃增大到400℃，平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，故D错误；
    故选A．
    【考点精析】本题主要考查了吸热反应和放热反应和化学平衡状态本质及特征的相关知识点，需要掌握化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应；化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）才能正确解答此题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质．
    某化学小组在实验室中利用简易装置进行了铝和氧化铁的反应，发现生成的铁呈疏松多孔的褐色硬块．该小组成员认为主要原因是产生的铁中含有较多杂质，请你参与探究该褐色硬块的组成．
    （1）首先将褐色硬块处理成粉末，通过实验来确定是否含有单质铝，经实验首先排除了铝的存在，则该小组成员在该实验中选用的试剂是 ， 证明不含铝的实验现象为 ．
    （2）经初步确定后，可认为褐色硬块除Fe外，还含有Fe2O3、Al2O3 ， 为验证其组成该小组设计如下流程：

    ①在上述流程中，操作①所用到的玻璃仪器有 ．
    ②通过上述实验该小组得出结论：该褐色硬块中除铁外，一定含有Al2O3 ， 不含Fe2O3 ， 你认为该结论是否可靠（填“是”或“否”），理由是（用离子方程式和必要的文字进行说明）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合．

    （1）图中属于烷烃的是（填编号）
    （2）上图中互为同分异构体的是：A与；B与；D与 ． （填编号）
    （3）写出H的结构简式 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

    A. 0．1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Ba2+、Cl－、HCO3-

    B. 0．1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、NH4+、NO3-、SO42-

    C. 0．1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、Na＋、I－、SCN－

    D. 0．1 mol·L－1HCl的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途．

    （1）真空碳热还原一氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

    Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a　kJmol﹣1

    3AlCl（g）═2Al（l）+AlC13（g）△H=b　kJmol﹣1

    用含a、b的代数式表示反应：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=_____kJmol﹣1．

    （2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）△H=Q　kJmol﹣1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下（时间单位为min,浓度单位为mol/L）：

    0

    10

    20

    30

    NO

    1.00

    0.68

    0.50

    0.50

    N2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    CO2

    0

    0.16

    0.25

    0.25

    ①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=_____，T1℃时，该反应的平衡常数K=_____．

    ②30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q_____0（填“＞”、“＜”或“═”）

    ③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_____　（填选项编号）．

    a．单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO2（g）

    b．反应体系的压强不再发生改变

    c．混合气体的密度保持不变

    d．混合气体的平均相对分子质量保持不变

    ④若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应平衡时c（NO）=_____mol/L．NO的转化率_____（填“增大”、“减小”或“不变”）．

    （3）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．电极b表面发生的电极反应式为_____．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（ ）

    A. 在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8

    B. 在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z点

    C. 在t℃时，Ag2CrO4（s）+2Cl－（aq）2AgCl（s）+CrO42－（aq）平衡常数K=6.25×107

    D. 在t℃时，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl－先沉淀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释实验事实的方程式不正确的是( )

    A. 0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1：CH3COOHCH3COO－+H+

    B. 用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－

    C. 将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－

    D. 自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)：Cu2＋＋SO42－＋PbS＝CuS＋PbSO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答下列问题：
    （1）可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是 ．
    A.水
    B.稀硫酸
    C.溴水
    D.酸性高锰酸钾溶液
    （2）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，则A的结构简式是 ．
    （3）某同学在学习A的知识后，设计了如下实验．操作步骤为：
    ①在试管里加入2mL A；
    ②把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热；
    ③立即将铜丝插入盛有A的试管里，反复操作几次；
    ④闻生成物的气味，观察铜丝表面的变化．
    第④步操作中，铜丝表面的变化是；写出第③步操作中发生反应的化学方程式：
    （4）A在一定条件下可以被氧化成乙酸，用化学方程式说明乙酸和碳酸的酸性强弱： ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗称“莫尔盐”，是一种重要化学试剂，实验室用废铁屑来模拟工业制取莫尔盐，流程如下:

    请回答下列问题：

    （1）加入10% Na2CO3溶液的作用是_________.

    （2）A物质为________.

    （3）加少量硫酸调节pH 为1-2 的目的是_______，操作Ⅱ 的名称是________。

    （4）根据计算，理论上需加入硫酸铵的质量为_________g .

    （5）洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体所用的试剂最好为___________（填宇母）。

    A. 蒸馏水 B. 无水乙醇 C. 稀硫酸 D. 硫酸铵溶液

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案