Question

3．某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO₂和0.2mol O₂，发生2SO₂+O₂?2SO₃反应．几分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%，则该反应达到平衡时SO₂的转化率为33.3%．

Answer 1

分析 设平衡时转化的二氧化硫为xmol，则：
            2 SO₂（g）+O₂（g）?2 SO₃（g）
起始量（mol）：0.3      0.2       0
变化量（mol）：x        0.5x      x
平衡量（mol）：0.3-x   0.2-0.5x   x
根据压强之比等于物质的量之比，则0.3-x+0.2-0.5x+x=90%×（0.3+0.2），进而计算二氧化硫转化率．

解答 解：设平衡时转化的二氧化硫为xmol，则：
            2 SO₂（g）+O₂（g）?2 SO₃（g）
起始量（mol）：0.3       0.2       0
变化量（mol）：x         0.5x      x
平衡量（mol）：0.3-x    0.2-0.5x   x
压强之比等于物质的量之比，则0.3-x+0.2-0.5x+x=90%×（0.3+0.2），解得x=0.1，则二氧化硫转化率为$\frac{0.1mol}{0.3mol}$×100%=33.3%，
故答案为：33.3%

点评 本题考查化学平衡计算，比较基础，注意三段式均摊法应用，有利于基础知识的巩固．