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    已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.104

    0.111

    0.066

    主要化合价

    ＋2

    ＋3

    ＋6、－2

    ＋2

    －2

    下列叙述正确的是（   ） 

    A．L与T形成的化合物属于共价化合物     B．M的最高价氧化物的水化物具有两性

    C．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体  D．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M>L


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（s）正反应速率加快的是

    A．减少C或D的物质的量

    B．体积不变充入氦气使压强增大

    C．减少B的物质的量

    D．增大A或B的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    25 ℃，水的电离达到平衡： H2OH＋＋OH－；H>0，下列叙述正确的是                     

    A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

    C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

    D．将水加热，KW增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。

    实验一： 甲同学研究的实验报告如下表：

    实  验  步  骤

    现  象

    结  论

    ①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；

    ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。

    反应快慢：

    Mg>Fe>Cu

    反应物的性质越活泼，反应速率越快。

       该同学的实验目的是研究_____________对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持__________相同。

    实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

    （1） 针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想反应速率明显加快的原因还可能是_________                                   _。

    （2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是              （选填编号）。

    A．硫酸钾          B．硫酸锰         C．水      D．氯化锰

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组的三种元素，属于同一周期的是 （   ）                           

    A．C、H、O    B．Li、Na、K     C．F、Cl、Br            D．Si、P、S

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是(　　)

           A．液氨受热蒸发      B．加热碘化氢气体使之分解 

           C．加热氯化钠晶体使之熔化     D．HCl气体溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铜跟稀硝酸反应，如果有1 mol硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为(　　)

    A. mol                B. mol

    C. mol                D. mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列说法错误的是 （     ）                                            

    A．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

    B．在共价化合物中一定含有共价键

    C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 

    D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将10molH2和5molN2放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应：3 H2 (g)＋N2 (g)2NH3(g)，在最初2s内，消耗H2的平均速率为0.06mol·L-1·s-1，则在这段时间内，用氨气表示的反应速率v（NH3）=  __              mol·L-1·s-1 ; 2s时，容器中有________mol H2，此时NH3的物质的量浓度为______ mol·L-1·s-1；推测1s时n(NH3)        0.4moL(填“<”、“>”或“=”)

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