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    5．化学与生产、生活密切相关．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．二氧化碳和甲烷均是造成温室效应的气体
    B．可借助于核磁共振氢谱区分乙醇和二甲醚这两种物质
    C．漂白液的有效成分是NaClO，制作计算机芯片的材料是SiO2晶体
    D．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈

    分析 A．二氧化碳和甲烷均影响地表温度；
    B．乙醇和二甲醚中H的种类分别为3、1；
    C．氯气与NaOH制备漂白液，计算机芯片的材料为Si；
    D．醋酸与碳酸钙反应，氯化铵水解显酸性．

    解答 解：A．二氧化碳和甲烷均影响地表温度，则均是造成温室效应的气体，故A正确；
    B．乙醇和二甲醚中H的种类分别为3、1，则可借助于核磁共振氢谱区分，故B正确；
    C．氯气与NaOH制备漂白液，漂白液的有效成分是NaClO，计算机芯片的材料为Si，而不是二氧化硅，故C错误；
    D．醋酸与碳酸钙反应，氯化铵水解显酸性，则食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质与用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意相关反应原理的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．某小组为研究电化学原理，设计如图所示装置：
    （1）a和b不相连，c是铜片，d是锌片，m是稀硫酸，锌片上的现象是有大量气泡生成．
    （2）a和b用导线相连：
    ①c是石墨电极，d是铜片，m是硝酸银溶液，电池总反应是Cu+2Ag+=Cu2++2Ag．
    ②c、d是Pt电极，m是稀硫酸．分别向两极通入甲烷和氧气，通入甲烷的一极是
    负极（填“正极”或“负极”），电极反应式是CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+．
    （3）a和b分别连接直流电源：
    ①利用该装置实现粗铜的精炼，粗铜应做阴极（填“阴极”或“阳极”）．
    ②c、d是石墨电极，m是NaCl溶液，向溶液中滴加几滴酚酞试液．实验开始后c极首先出现红色，则b连接直流电源的正极（填“正极”或“负极”），通电时总反应的离子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑，检验d极气体产物的方法是能使湿润的淀粉KI试纸变蓝．
    ③c、d分别是石墨电极和铜电极，m是浓NaOH溶液，通过反应：2Cu+H2O 电解Cu2O+H2↑ 可制得纳米级Cu2O．阳极的电极反应式是2Cu+OH--2e-=Cu2O+H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（　　）
    A．Al→Al2O3→Al（OH）3→Na[Al（OH）4]B．N2→NO→NO2→HNO3
    C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D．S→SO3→H2SO4→MgSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．实验测得常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH不等于l，0.1mol/L某一元碱BOH溶液里：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12．将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是（　　）
    A．c（A-）＞c（B+）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（B+）+c （H+）＞c（A-）+c（OH-）D．c（B+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．一定温度下，10mL 0.50mol•L-1NH4Cl溶液与20mL 0.25mol•L-1NH4C1溶液含NH4+物质的量相同
    B．25℃时，将a mo1•L-l氨水与0.01 moI•L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代数式表示反应完全时NH3•H2O的电离常数Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
    C．一定温度下，已知0.1 mol•L-1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加少量烧碱溶液可使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大
    D．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．Ca（HCO2）2溶液中加入过量NaOH溶液Ca2++HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O
    B．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应IO${\;}_{3}^{-}$+5I-+3H2O═3I2+6OH-
    C．AlCl3溶液中加入少量Na　2Al3++6Na+6H2O═2Al（OH）3↓+6Na++3H2↑
    D．FeBr2溶液中通入少量Cl2　2Fe2++4Br+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．
    （1）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是在烧杯中加入热水（对烧杯加热）； 若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是c（填写编号）；
    a．取下小试管            b．移去酒精灯
    c．将导管从乳胶管中取下   d．以上都可以
    （2）盛Cu（OH）2悬浊液的试管中可能出现的现象为试管中出现砖红色沉淀．
    （3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热．为了检验M的组成，进行下列实验．
    ①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
    ②经检验溶液中有Fe2+和Fe3+；
    关于M 中铁元素价态的判断正确的是d（填写编号）．
    a．一定有+3价和+2价铁，一定无0价铁    b．一定有+3价、+2价和0价铁
    c．一定有+3价和0价铁，一定无+2价铁    d．一定有+3和+2价铁，可能有0价铁
    （4）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成．称取a g M样品进行定量测定，实验装置如图1和步骤如下：

    ①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．正确的操作顺序是c（填写编号）
    a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
    （5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则FexOy中$\frac{x}{y}$=$\frac{2（a-b）}{7b}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．

    （1）比较两个实验装置，图2装置的优点是-：
    ①能更好的吸收有毒气体SO2防止其污染环境；
    ②便于控制反应的发生和停止；
    （2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到”液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是停止加热时，能防止倒吸或平衡压强；
    （3）能说明有SO2气体产生的实验现象是品红溶液褪色；
    （4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
    Ⅰ：只含有Fe3+；
    Ⅱ：只含有Fe2+；
    Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
    为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
    A．稀HCl溶液
    B．稀硫酸
    C．KSCN溶液
    D．酸性KMnO4溶液
    E．NaOH溶液
    F．淀粉KI溶液
    G．H2O2溶液
    验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的C（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的G，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．
    验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的C（或F）（填试剂序号），溶液的颜色变红（或蓝）色，则试样中含有Fe3+发生反应的离子方程式为Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+；
    步骤2．再取适量的试样滴加少量的D（填试剂序号），溶液颜色的变化为酸性KMnO4溶液的浅红色褪去，则试样中含有Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，用0.100 0mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol•L-1 CH3COOH溶液滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．点①所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
    B．点②所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）
    C．点③所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    D．滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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