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    12．某同学设计了用氯气制取无水氯化铁（易升华）的相关装置，其中涉及正确且能达到相应目的是（　　）
    A．用装置①制取氯气B．用装置②除去Cl2中的HCl
    C．用装置③干燥氯气D．用装置④制取并收集FeCl3

    分析 A．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，稀盐酸和二氧化锰不反应；
    B．用饱和食盐水除去氯气中的HCl；
    C．氯气能和碱反应，应该用酸性物质干燥；
    D．氯气和铁在加热条件下反应生成氯化铁．

    解答 解：A．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，稀盐酸和二氧化锰不反应，没有加热且使用的是稀盐酸，所以不能实现实验目的，故A错误；
    B．氯气和氯化氢都能和NaOH反应，HCl极易溶于水，NaCl抑制氯气溶解，所以用饱和食盐水除去氯气中的HCl，故B错误；
    C．氯气能和碱反应，应该用酸性物质干燥，如浓硫酸，故C错误；
    D．氯气和铁在加热条件下反应生成氯化铁，氯化铁是固体，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及气体制备、气体干燥、洗气等知识点，明确实验原理、物质性质是解本题关键，注意除杂剂的选取方法，侧重考查学生分析判断及评价能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在一个密闭容器中有N2和H2，在一定条件下反应．10min后测得NH3的浓度为2mol•L-1，则在这10min内NH3的平均反应速率是（　　）
    A．0.1 mol•L-1•min-1B．0.2 mol•L-1•min-1
    C．0.3 mol•L-1•min-1D．0.6 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．颠茄酸酯（J）是一种溃疡病治疗的辅助药物，用有机物苯合成颠茄酸酯的路线如下：

    试回答下列问题
    （1）烃B的相对分子质量小于118，分子中氢得到质量分数为7.69%，且反应①为加成反应，则烃B的名称为苯乙烯．
    （2）D中含氧官能团的名称为羟基．
    （3）反应②生成H和一种醇K，其反应类型为取代反应，写出K的结构简式C2H5OH．
    （4）检验H完全转化为I的是试剂是新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液．
    （5）反应③的化学方程式为$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O，反应类型是消去反应．
    （6）化合物F有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有13种．
    a．能发生银镜反应b．能与FeCl3发生显色反应
    （7）参照颠茄酸酯的合成路线，设计一条以为起始原料制备的合成路线（无机试剂任用）．合成路线示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如图1：

    （1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：醛基、羧基，写出A+B→C的化学反应方程式为．
    （2）中①、②、③3个-OH的酸性有强到弱的顺序是：③＞①＞②．
    （3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有4种．
    （4）D→F的反应类型是取代反应，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：3mol．
    写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：
    ①属于一元酸类化合物，②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
    R-CH2-COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$
    （5）已知：A有多种合成方法，在图2方框中写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选）合成路线流程图示例如下：H2C═CH2$→_{催化剂，△}^{H_{2}O}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．氮及其化合物与生产、生活联系密切．回答下列问题：

    （1）基态15N中有7个运动状态不相同的电子，砷元素位于第四周期且和氮元素同主族，基态砷原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3．
    （2）元素C、NO、的第一电离能由大到小排列的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示），NF3分子的空间构型为三角锥形．
    （3）氨基乙酸（H2N-CH2-COOH）中，碳原子的杂化轨道类型有sp3、sp2；1molH2N-CH2-COOH中含有σ键的数目为9NA，二氧化碳为氨基二酸分解的产物之一，写出二氧化碳的一种等电子体，N20、N3-等（填化学式）
    （4）三氟化硼与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体的结构式；（标注出其中的配位键）；利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，图1为该晶体的晶胞结构，该功能陶瓷晶体的化学式为BN．
    （5）铁和氨气在640℃时可发生置换反应，其中一种产物的晶胞结构如图2所示，该反应的化学方程式为8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．已知该晶胞的边长为anm，则该晶体的密度为$\frac{2.38×1{0}^{23}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g?cm-2（设NA为阿伏加德罗常数的数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    17．（1）常温时，将0.1mol/LHCl溶液和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是多少？
    （2）常温时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．（1）目前工业合成氨的原理是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ•mol-1．
    已知一定条件下：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1 530.0kJ•mol-1．则氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol．
    （2）如图，在容积为1L，温度为T1的恒温恒容装置中进行合成氨反应．
    ①前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是0.12mol/（L•min）．
    ②在25min末刚好平衡，则平衡常数K=0.15．
    ③另一温度为T2的恒压的容器中，充入1molN2和3molH2，起始时体积为2L，达平衡时NH3的浓度为1mol/L，则T2＜T1（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是AD．
    A．当气体体积不再变化时，则气体的平均摩尔质量也不变化
    B．当气体密度不再变化，v正＞v逆
    C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动
    D．平衡后，压缩容器，N2的浓度增大
    （4）汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液．常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1（H2SO3）=1.8×10-2，Ka2（H2SO3）=6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp（CaSO3）=4.2×10-9（注意水解掉的SO32-与原SO32-比是否可以忽略不计）．
    （5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3（g）+3O2═2N2+6H2O．则负极电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．化学变化一定会产生新的核素
    B．明矾净水过程涉及化学变化
    C．催化剂能改变化学反应的活化能和焓变
    D．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：
    途径a：Fe$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$H2$→_{△}^{Cu}$Cu　　途径b：CuO$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO4$\stackrel{Fe}{→}$Cu
    实际操作中，制得等质量的铜时，途径a和途径b消耗Fe的质量一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．甲同学进行Fe2+还原性的实验，针对异常现象进行探究．
    步骤一：制取FeCl2溶液．向0.1mol•L-1 FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置后取上层清液，测得pH＜1．
    实验二：向1mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5mol•L-1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）．
    （1）用离子方程式表示步骤二中溶液变红的原因：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN?Fe（SCN）3．
    （2）甲探究步骤二中溶液褪色的原因：
    Ⅰ．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；
    Ⅱ．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀．
    Ⅲ．向2mL 0.1mol•L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L-1KSCN溶液，变红，通入O2，无明显变化．
    ①实验I的说明溶液红色褪去是因为SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应；
    ②实验III的目的是排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能．
    得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN-氧化成SO42-．
    （3）甲直接用FeCl2•4H2O配制0.15mol•L-1的FeCl2溶液，重复步骤二中的操作，发现液体红色并未褪去．进一步探究其原因：
    Ⅰ．用激光笔分别照射红色液体和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液，前者有丁达尔效应，后者无．测所配FeCl2溶液的pH，约为3．由此，乙认为红色不褪去的可能原因是H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，pH增大促进Fe3+水解形成红色Fe（OH）3胶体．
    Ⅱ．查阅资料后推测，红色不褪去的原因还可能是pH较大时H2O2不能氧化SCN-．乙利用上述部分试剂，通过实验排除了这一可能．乙的实验操作及现象是：
    步骤试剂及操作现  象
    i
    取2 mL BaCl2溶液，滴加2滴0.1 mol•L-1KSCN溶液和5滴5% H2O2溶液    		生成白色沉淀
    ii向i所得溶液中滴加0.1mol•L-1 FeCl3溶液
    无明显现象

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