Question

【题目】四氯化锡常用作媒染剂、有机合成中的催化剂，已知SnCl4易水解，溶点为-33℃、沸电为114℃。某研究性学习小组设计如图装置(部分夹持装置及加热仪器省略)制备SnCl4。

（1）装置甲中反应的离子方程式为___。整个制备装置中有一处不足，改进的方法是___。

（2）利用改进后的装置进行实验(下同)时甲、丙均需加热，首先加热的是___处的烧瓶，冷凝管x是已中的一种，该仪器的编号是___，装置戊的用途是___。

（3）实验过程中装置甲中除观察到固体溶解外，还可观察到的明显变化是___。

（4）该小组的甲同学提出，可利用标准NaOH溶液滴定甲中剩余溶液的方法测定出盐酸与MnO2反应的最低浓度。

①滴定时所用指示剂最好是___[假设开始出现Mn(OH)2，沉淀时的pH约为6.8]。

②假设实验时从甲中准确取出V2 mL剰余溶液并稀释到V3mL，然后用0.1000molL-1的 NaOH溶液进行滴定，滴定终点时消耗掉V1 mLNaOH溶液，则盐酸与MnO2反应时最低浓度应大于___。

Answer 1

【答案】MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 甲与乙之间连一个盛有饱和食盐水的洗气瓶 甲 ① 防止空气中水份进入丁装置，同时可以吸收氯气尾气 有黄绿色气体生成 甲基橙

【解析】

根据实验装置图可知，甲装置用MnO2和浓盐酸在加热条件下制取氯气，发生的反应为MnO2 + 4H++2Cl－Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O，乙装置用浓硫酸干燥氯气，丙装置用锡与氯气反应生成SnCl4，为了便于生成的液态SnCl4顺利流下，应用直形冷凝管冷却，SnCl4易水解，为防止空气中水份进入丁与生成的SnCl4反应，丁后面连接一个戊装置，同时可以吸收氯气尾气，在制氯气的实验中，浓盐酸具有挥发性，加热促进挥发，所以生成的氯气中含有HCl，为防止Sn与HCl反应，在甲与乙之间还应再加一个除氯化氢的装置，即连一个盛有饱和食盐水的洗气瓶，利用标准NaOH溶液滴定甲中剩余溶液中的盐酸浓度，要防止锰离子出现沉淀，所以滴定终点的pH值要小于6.8，所以要用甲基橙做指示剂，根据氢氧化钠的物质的量可计算出V2mL剰余溶液中氯化氢的物质的量，进而可计算出此时溶液中氯化氢的物质的量浓度。

⑴装置甲中用MnO2和浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应的离子方程式为MnO2 + 4H+ + 2Cl－Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O，根据上面的分析可知，整个制备装置中有一处不足，改进的方法是甲与乙之间连一个盛有饱和食盐水的洗气瓶；故答案为：MnO2 + 4H++2Cl－Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O；甲与乙之间连一个盛有饱和食盐水的洗气瓶。

⑵由于SnCl4易水解，在实验过程中要将装置中的空气全部排尽，所以在实验时，首先加热的是甲处的烧瓶，根据上面的分析可知，冷凝管x是直形冷凝管，该仪器的编号是①，装置戊的用途是防止空气中水份进入丁装置，同时可以吸收氯气尾气；故答案为：甲；①；防止空气中水份进入丁装置，同时可以吸收氯气尾气。

⑶实验过程中装置甲中除观察到固体溶解外，还可观察到的明显变化是有黄绿色气体生成；故答案为：有黄绿色气体生成。

⑷①利用标准NaOH溶液滴定甲中剩余溶液中的盐酸浓度，要防止锰离子出现沉淀，所以滴定终点的pH值要小于6.8，所以要用甲基橙做指示剂；故答案为：甲基橙。

②根据题意，NaOH的物质的量为0.1000molL-1×V1×10-3L，所以V2 mL剰余溶液中氯化氢的物质的量为0.1000molL-1×V1×10-3L，则盐酸浓度为，所以盐酸与MnO2反应时最低浓度应大于；故答案为：。