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13.下列说法正确的是(  )
A.在NaHS溶液中滴入少量的CuCl2溶液产生黑色沉淀,HS-电离程度增大,反应后溶液pH减小
B.浑浊的苯酚试液中加入饱和Na2CO3溶液变澄清,则酸性:苯酚>碳酸
C.在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl,则Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4
D.等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液,其酸碱性取决于Ka(HA)的大小

分析 A、HS-电离出的S2-与Cu2+结合生成CuS沉淀;
B、苯酚和碳酸钠反应生成可溶性的碳酸氢钠和苯酚钠;
C、在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl,说明Cl-和CrO42-沉淀时,所需的c(Cl-)更小;
D、Ka(HA)越大,酸性越强;

解答 解:A、在NaHS溶液中,滴入少量CuCl2溶液,HS-电离出的S2-与Cu2+结合生成CuS沉淀,HS-电离程度增大,pH减小,故A正确;
B、C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3,苯酚钠和碳酸氢钠都是易溶性物质,所以溶液变澄清,说明酸性苯酚>碳酸氢根离子,故B错误;
C、在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液,先析出AgCl,说明Cl-和CrO42-沉淀时,所需的c(Cl-)更小,但由于AgCl和Ag2CrO4的Ksp表达式不同,故不能说明Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4),故C错误;
D、Ka(HA)越大,酸性越强,如HA电离程度大于A-水解程度,则溶液呈酸性,否则呈碱性,故D正确.
故选AD.

点评 本题考查电离平衡的移动比较,溶解平衡常数的计算,应注意的是混合液显酸碱性的取决因素,题目难度中等,属于易错题.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.NaCl在生活、生产和科研中都有广泛的用途.
I.从海水中提取的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子,为制备精盐可使用以下四种试剂:①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④盐酸(用于沉淀的试剂均稍过量).
加入试剂的合理顺序是cd(填选项).
a.①②③④b.③①②④C.②①③④d.③②①④
II.实验室要配制100mL 0.2mol/L NaCl溶液.
(1)用托盘天平称氯化钠固体的质量是1.2g.
(2)配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶.
(3)下列操作中,可能造成所配制溶液的浓度偏低的是a (填选项)
a.没有洗涤烧杯和玻璃棒   b.定容时,俯视刻度线
c.洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.2-氨基-5-硝基苯甲醚俗称红色基B,其结构简式如右所示.若化学式与红色基B相同,且氨基与硝基直接连在苯环上并呈对位时的同分异构体数目(不包括红色基B)可能为(  )
A.6种B.7种C.9种D.10种

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.在常温常压下,都用惰性材料作电极.分别电解(同浓度、同体积、通过相同电量)下列溶液:
A.CuSO4  B.AgNO3  C.KOH  D.H2SO4 E.NaCl  F.Na2SO4
通电一段时间切断电源,请填写下列空白.
(1)在A中一个电极上质量增加了0.128g,在B中一个电极上质量增加0.432g,增加的物质是Ag.
(2)CDF在一极产生O2,同时另一极产生H2(填写序号,下同).
(3)CE电解后,溶液中的C(OH-)增大
(4)ABD电解后,溶液的pH减小.
(5)E电解后,溶液的浓度增大而[H+]不变.

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8.草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O)呈淡黄色.某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质,进行了一系列实验探究.
(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现溶液颜色逐渐变为棕黄色,并检测到二氧化碳气体生成.这说明草酸亚铁晶体具有还原性(填“氧化性”、“还原性”或“碱性”).若反应中消耗1mol FeC2O4•2H2O,则参加反应的KMnO4为0.6mol.
(2)资料表明:在密闭容器中加热到一定温度时,草酸亚铁晶体可完全分解,生成几种氧化物,残留物为黑色固体.课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质,对黑色固体的组成提出如下假设,请你完成假设二和假设三.
假设一:全部是FeO
假设二:全部是Fe3O4
假设三:是FeO和Fe3O4的混合物
(3)为验证上述假设一是否成立,课题组进行如下研究.
定性研究:请你完成如表中内容.
实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期实验现象和结论
取少量黑色固体
定量研究:课题组在文献中查阅到,FeC2O4•2H2O受热分解时,固体质量随温度变化的曲线如图所示,写出加热到400℃时,FeC2O4•2H2O晶体受热分解得到的固体产物的化学式为:FeO.

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18.常温下,取0.3mol/L HY溶液与0.3mol/L NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法(或关系式)正确的是(  )
A.混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9mol/L
B.c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-5mol/L
C.混合溶液中c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.15mol/L
D.混合溶液中离子浓度大小次序为:c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+

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5.2015年8月28日,由中国稀土行业协会储氢材料分会主办的“2015中国稀土储氢论坛”在山东省枣庄召开,与会代表共同研究解决储氢合金产业化发展过程中存在的各类问题,为储氢材料未来的发展寻求创新之路.钛(Ti)、钒(V)、镍(Ni)、镧(La)等在储氢材料方面具有广泛的用途.下面是一些晶体材料的结构示意图.

请回答下列问题:
(1)写出镍原子的核外电子排布式:1s22s22p63s23p63d84s2
(2)钛金属晶体的原子堆积方式如图1所示,则每个钛原子周围有12个紧邻的钛原子.
(3)镧系合金是稀土系储氢合金的典型代表.某合金储氢后的晶胞如图2所示,该合金的化学式为LaNi5,1mol镧形成的该合金能储存3mol氢气.
(4)嫦娥三号卫星上的PTC元件(热敏电阻)的主要成分--钡钛矿晶体结构如图3所示,该晶体经X射线分析鉴定,重复单位为立方体,边长为acm.顶点位置被Ti4+所占据,体心位置被Ba2+所占据,所有棱心位置被O2-所占据.
①该晶体中的O元素与H形成的简单化合物的中心原子的杂化类型为sp3,其分子空间构型为V形.
②写出该晶体的化学式:BaTiO3
③若该晶体的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则a=$\root{3}{\frac{233}{ρ{N}_{A}}}$cm.

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2.近几年来,我国许多城市多次出现雾挂天气.改善空气质量保持空气清新营造健康舒适的生存环境已成为全人类的共识.
①空气污染指数是根据空气中二氧化硫、氮氧化物和可吸人颗粒(主要是PM2.5 )等污物的浓度计算出来的数值.
②下列行为能缓解城市大气中PM2.5浓度的是B (填字母).
A.燃放烟花爆竹     B.为城市主干道洒水保洁       C.大面积开发土建项目
B.燃煤气化有助于减少PM2.5,写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2

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3.下列关于元素的叙述正确的是(  )
A.氟元素的非金属性最强,所以氢氟酸的酸性最强
B.元素的金属性越强,其最外层电子数就越少
C.在天然元素中,都含有同位素
D.某元素的原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

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