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下列有关说法正确的是(  )
A、铁表面镀铜时,铜与电源的正极相连,铁与电源的负极相连
B、用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH,消耗醋酸的体积更大
C、一定温度下,反应2Mg(s)+CO2(g)=2MgO(s)+C(s)能自发进行,则该反应△H>0
D、SO2(g)+2CO(g)?2CO2(g)+S(l)达到平衡,保持其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快,SO2的转化率提高
考点:金属的电化学腐蚀与防护,反应热和焓变,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题:
分析:A.电镀池中,作阳极的是镀层金属,做阴极的是待镀金属;
B.醋酸为弱酸,pH均为2的盐酸和醋酸溶液,两种溶液中H+离子浓度相等,则醋酸浓度大与盐酸,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗的两种酸的物质的量相等,根据n=C×V比较二者的体积关系;
C.根据反应自发进行的判断依据△H-T△S<0分析解答;
D.S是液体,分离出S不影响平衡移动.
解答: 解:A.在铁件的表面镀铜的电镀池中,作阳极的是镀层金属铜,与电源的正极相连,阳极上金属铜失电子发生氧化反应,阴极上铜离子得电子生成铜单质,铁与电源的负极相连做阴极,故A正确;
B.醋酸为弱酸,pH均为2的盐酸和醋酸溶液,两种溶液中H+离子浓度相等,则醋酸浓度大与盐酸,设盐酸的浓度为C1,醋酸的浓度为C2,则C1<C2,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,当氢氧化钠恰好被完全中和时,消耗的两种酸的物质的量相等,则有:n=C1V1=C2V2,因C1<C2,所以:V1>V2,消耗盐酸的体积更大,故B错误;
C.因为一定温度下,反应2Mg(s)+CO2(g)═2MgO(s)+C(s)能自发进行,所以△H-T△S<0,又因为该反应△S<0,所以该反应△H<0,故C错误;
D.S是液体,分离出S不影响平衡移动,且反应物浓度不变,所以正反应速率不变,二氧化硫的转化率不变,故D错误;
故选A.
点评:本题考查了在铁件的表面镀铜、弱电解质的电离、反应自发进行的判断以及沉淀溶解平衡的影响因素等知识点,注意B选项酸碱混合的定性判断,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为(  )
A、9.02 g
B、8.51 g
C、8.26 g
D、7.04 g

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下列物质不能通过化合反应生成的是(  )
A、NaOH
B、NaHCO3
C、FeCl2
D、Al(OH)3

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下列说法正确的是(  )
A、有化学键断裂的变化一定是化学变化
B、有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应
C、pH=7的溶液一定呈中性
D、c(H+)=c(OH-)的溶液一定是中性溶液

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如图所示装置(I)是一种可充电电池的示意图,其中的离子交换膜只允许Na+通过,该电池放电、充电的化学方程式为:2Na2S2+NaBr3
放电
充电
Na2S4+3NaBr.装置(Ⅱ)为电解池的示意图,当闭合开关K时,电极Y附近溶液先变红.下列说法正确的是(  )
A、电池充电时,电极A连接直流电源的负极
B、电池放电过程中Na+从左到右通过离子交换膜
C、闭合开关K后,电极X附近的pH变小
D、闭合开关K后,当有0.1 mol Na+通过离子交换膜,电极Y上产生1.12 L气体(标准状况下)

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科目:高中化学 来源: 题型:

元素A-D是元素周期表中短周期的四种元素,请根据表中信息回答下列问题:
A单质是热和电的良导体,熔点97.81℃,沸点882.9℃,在氧气中燃烧得到淡黄色固体.
B原子核外有7种运动状态不同的电子
C单质常温、常压下是气体,原子的L层有一个未成对的p电子.
D+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同.
(1)B元素原子的最外层轨道表示式是
 
,D离子的核外电子排布式是
 
.C和D形成的化合物的电子式为
 

(2)A、B、C、D的原子半径大小为:
 
 
 
 
(用元素符号表示)
(3)D单质在B单质中燃烧的化学方程式为
 

(4)A和D两元素金属性较强的是(用元素符号表示)
 
.写出能证明该结论的一个实验事实
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有等浓度的下列溶液,按溶液pH由小到大排列正确的是(  )
①醋酸    ②碳酸钠   ③碳酸氢钠    ④碳酸     ⑤醋酸钠.
A、④①②⑤③
B、④①②⑤③
C、①④⑤③②
D、①④②③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

用NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A、0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2
B、标准状况下,11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA
C、0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NA
D、常温常压下,28 g N2中所含原子个数为NA

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镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子.工业上从海水中提取镁时,先制备无水氯化镁,然后将其熔融电解,得到金属镁.
(1)以MgCl2为原料用熔融盐电解法制备镁时,常加入NaCl、KCl或CaCl2等金属氯化物,其主要作用除了降低熔点之外还有
 

(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型,某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示,请改正图中错误:
 

(3)Mg是第三周期元素,该周期部分元素氟化物的熔点见表:
氟化物NaFMgF2SiF4
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解释表中氟化物熔点差异的原因:
 

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