Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连
• B、用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
• C、一定温度下，反应2Mg（s）+CO₂（g）=2MgO（s）+C（s）能自发进行，则该反应△H＞0
• D、SO₂（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+S（l）达到平衡，保持其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快，SO₂的转化率提高

Answer 1

考点：金属的电化学腐蚀与防护,反应热和焓变,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A．电镀池中，作阳极的是镀层金属，做阴极的是待镀金属；
B．醋酸为弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H⁺离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，根据n=C×V比较二者的体积关系；
C．根据反应自发进行的判断依据△H-T△S＜0分析解答；
D．S是液体，分离出S不影响平衡移动．

解答： 解：A．在铁件的表面镀铜的电镀池中，作阳极的是镀层金属铜，与电源的正极相连，阳极上金属铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子生成铜单质，铁与电源的负极相连做阴极，故A正确；
B．醋酸为弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H⁺离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，设盐酸的浓度为C₁，醋酸的浓度为C₂，则C₁＜C₂，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，则有：n=C₁V₁=C₂V₂，因C₁＜C₂，所以：V₁＞V₂，消耗盐酸的体积更大，故B错误；
C．因为一定温度下，反应2Mg（s）+CO₂（g）═2MgO（s）+C（s）能自发进行，所以△H-T△S＜0，又因为该反应△S＜0，所以该反应△H＜0，故C错误；
D．S是液体，分离出S不影响平衡移动，且反应物浓度不变，所以正反应速率不变，二氧化硫的转化率不变，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了在铁件的表面镀铜、弱电解质的电离、反应自发进行的判断以及沉淀溶解平衡的影响因素等知识点，注意B选项酸碱混合的定性判断，题目难度中等．