【题目】乙烯是一种重要的基本化工原料，以它为原料还可以合成很多的化工产品。现有以下转化：
（1）聚乙烯的结构简式为 ；
（2）写出以下反应的化学方程式和反应类型：
② ，反应类型是
③ ，反应类型是
（3）实验室用如图装置制备乙酸乙酯：试管中碎瓷片的作用是 ；导管a的作用是导气和 ；试管b内饱和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一方面是 。
【答案】（1）
；
（2）2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O；氧化反应
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O； 取代反应/酯化反应
（3）防止液体暴沸；冷凝回流；降低乙酸乙酯的溶解度；
【解析】
试题分析：根据题给转化关系推断，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH。
（1）乙烯发生加成聚合反应生成聚乙烯，聚乙烯的结构简式为。
（2）反应②为乙醇和氧气在铜作催化剂、加热的条件下发生氧化反应生成乙醛和水，化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应③为乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂、加热的条件下发生酯化反应（或取代反应）生成乙酸乙酯和水，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。
（3）实验室用如图装置制备乙酸乙酯：试管中碎瓷片的作用是防止液体暴沸；导管a的作用是导气和冷凝回流；试管b内饱和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一方面是降低乙酸乙酯的溶解度。
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【题目】(1)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为______，请预测B的核磁共振氢谱上有________个峰(信号)。
(2)用系统命名法命名下列物质
①
________________；②CH3CH2CH=CHCH3________________。
(3)写出结构简式或名称：
①分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃结构简式____________________。
②戊烷(C5H12)的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出该戊烷的名称__________。
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【题目】某些无公害农药果园利用电解原理，进行果品的安全生产,解决了农药残留所造成的生态及健康危害。下列正确的是（ ）
A. a为直流电源的负极，与之相连的电极做阴极 B. 离子交换膜为阴离子交换膜
C. “酸性水”具有强氧化性,具有杀菌效果 D. 阴极反应式为：H2O--2e-=H2↑+O2-
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【题目】黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。
已知：2CuFeS2+4O2
Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）
产物Cu2S在1200 ℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2 （Ⅱ）
2Cu2O+Cu2S==6Cu +SO2↑ （Ⅲ）
假定各步反应都完全。则下列说法正确的是
A. 反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂
B. 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%
C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为14.25mol
D. 6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3mol
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【题目】已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+A↑+2H2O，试完成下面的问题：
(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于______(用字母代号填写)
a．酸 b． 碱 c．盐 d．酸性氧化物 e．碱性氧化物
(2)该反应中被氧化的元素是_________________，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(3)写出该反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目：____________。
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【题目】据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：
2CH3OH＋3O2＋4OH-
2CO32-＋6H2O，则下列说法错误的是
A. 放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B. 充电时电解质溶液的pH逐渐增大
C. 放电时负极的电极反应式为：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32—＋6H2O
D. 充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子
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【题目】25℃时，将 0.10 molL-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00 mL 0.10 mol L-1醋酸溶液中，溶液中的pH曲线与NaOH溶液体积的关系如图所示：
下列有关判断错误的是（ ）
A. 该温度下，醋酸的Ka的数量级为l0-5 B. N点对应的NaOH溶液体积可能为20.0mL
C. 溶液中，水的电离程度N点比Q点大 D. R点所示溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
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【题目】如图表示人体细胞中各种化合物或主要元素占细胞鲜重的含量，以下按①②③④顺序排列正确的是( )
A. 蛋白质、水、脂质、糖类，C、O、H、N
B. 蛋白质、水、脂质、糖类，N、H、O、C
C. 水、蛋白质、脂质、糖类，H、O、N、C
D. 水、蛋白质、糖类、脂质，N、H、C、O
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【题目】根据以下背景资料，回答下列问题：
Ⅰ、不锈钢以其优异的抗腐蚀性能越来越受到人们的靑睐，它主要是由铁、铬、镍、铜、碳等元索所组成的合金。
Ⅱ、锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。
Ⅲ、砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。
Ⅳ、K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：
Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OH
Cr3+(绿色)+CH3COOH (未配平）
（1）镍元素基态原子的电子排布式为_________________。
（2）CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________，碳原子的轨道杂化类型为_________，所含σ键与π键的数目之比为______________________。
（3）AsCl3分子的立体构型为_____________，铁原子中有_________个未成对电子。
（4）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液，在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的原子是_____。
（5）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因____________________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔点/℃ | 49.5 | 26 | 146 |
沸点/℃ | 83.1 | 186 | 约400 |
（6）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。
②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm
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