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    取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水释释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是

    [　　]

    A．0.21mol/L
    B．0.42mol/L
    C．0.56mol/L
    D．0.26mol/L
    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?达州模拟）NaClO和KAl（SO4）2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业．
    （1）工业上可用氯化钠为原料，通过电解的方法制得NaClO，工业上制取NaClO的离子反应方程式为
    Cl-+H2O
     通电 
    .
     
    ClO-+H2↑
    Cl-+H2O
     通电 
    .
     
    ClO-+H2↑
     电解后的溶液PH
    大于
    大于
     7（填大于、小于、等于）；其原因是
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    ClO-+H2O?HClO+OH-
     （用离子方程式表示）
    （2）KAl（SO4）2溶液中质子守恒等式为
    c（H+）=c（OH-）+3c（Al（OH）3）
    c（H+）=c（OH-）+3c（Al（OH）3）

    （3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合反应的实验．
    ①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，产生大量的白色胶状沉淀．此时反应的离子方程式为
    3Cl-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓
    3Cl-+Al3++3H2O=3HClO+Al（OH）3↓
    ．②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生，充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体．写出在光照射下混合液中反应的化学方程式是
    4HClO
     光照 
    .
     
    2H2O+2Cl2↑+O2↑
    4HClO
     光照 
    .
     
    2H2O+2Cl2↑+O2↑
    ．
    （4）若将分液漏斗中的KAl（SO4）2溶液换成硫酸亚铁铵（一种复盐：（NH4）2SO4?FeSO4）溶液，其他不变．打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液．观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生，但是没有观察到黄绿色气体产生．此时烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式为
    3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-
    3ClO-+6Fe2++3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-
    ．
    （5）取100mL 0.1mol/L Ba（OH）2溶液，向其中逐滴加入同浓度的KHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀，此时溶液的PH值为
    10.7
    10.7
     （忽略两溶液混合时的体积变化，混合后溶液的温度为100℃，100℃时Kw=1x10-12）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸混合后加水配制成500mL溶液，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量．
    ①实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热．请写出能表示该反应中和热的热化学方程式
    1
    2
    Ba（OH）2（aq）+HCl （aq）═
    1
    2
    BaCl2（aq）+H2O△H=-57.3 kJ/mol
    1
    2
    Ba（OH）2（aq）+HCl （aq）═
    1
    2
    BaCl2（aq）+H2O△H=-57.3 kJ/mol
    ；
    ②分别取100mL 0.50mol/L盐酸与100mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?℃）．实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21.5℃，反应后混合溶液的温度为24.9℃．则实验测得的中和热△H=
    -56.8 kJ/mol
    -56.8 kJ/mol
    （保留1位小数）；
    ③如果用含1mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量
    小于
    小于
    57.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是
    醋酸的电离过程吸热
    醋酸的电离过程吸热
    ．
    （2）在催化剂的作用下CH4还原NO可以得到三种产物（该条件下均为气体），利用此反应能消除环境污染物NO．理论上每消耗标况下22.4L NO就能放出290kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160 kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160 kJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W四种物质有如右相互转化关系，X、W是同主族非金属元素组成的单质；W通常状况下是深红棕色液体；Y、Z是化合物的溶液；Y溶液呈淡绿色．
    请回答：
    （1）实验室制取X的离子方程式为
    4H++2Cl-+MnO2
     加热 
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    4H++2Cl-+MnO2
     加热 
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ，若制得标准状况下2.24L X，则被氧化的物质的质量为
    7.3 g
    7.3 g
    ．
    （2）取100mL 0.1mol/L的Y溶液，通入一定量的X时，共转移1.204×1022个电子，该反应的离子方程式是
    2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
    2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+Br2
    ．
    （3）在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO
     
    -
    3
    、Cl-、I-中的一种或几种离子，向该溶液中加入W，W被还原，由此可推断溶液中一定含有
    I-
    I-
    离子；一定不含有
    NO3-和Fe3+
    NO3-和Fe3+
    离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）在学习过程中要善于归纳总结，同样的反应物在不同的情况下反应产物出现不同，如Na和O2反应的产物由条件控制，Zn与H2SO4反应由硫酸浓度控制，NaOH与CO2反应生成的盐由相对量控制．下列反应也可能得到不同的产物是
    BC
    BC
    ．
    A．Fe+HCl     B．Cu+HNO3 C．H2S+O2
    （2）Fe和稀HNO3反应的产物也是由相对量来控制，已知过量硝酸能把铁氧化成Fe（NO3）3，但当铁过量时，产物是Fe（NO3）2．某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁反应，当Cl2过量时生成FeCl3，当铁粉过量时产物是FeCl2．为了验证该观点是否正确，该同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质A，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
    a．提出假设：
    假设1：该固体物质是FeCl2；
    假设2：该固体物质是FeCl3；
    假设3：该固体物质是
    FeCl3和FeCl2
    FeCl3和FeCl2
    ．
    b．设计实验方案：
    取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表
    实验方法 实验现象 结论
    在溶液中加入KSCN溶液
    溶液变血红色
    溶液变血红色
    		 固体物质中有FeCl3
    在酸性KMnO4溶液中加入少量A KMnO4溶液颜色无明显变化 固体物质中不含
    FeCl2
    FeCl2
    c．结论：
    氯气与铁反应只生成FeCl3
    氯气与铁反应只生成FeCl3
    ．
    （3）已知Fe（NO3）2溶液为浅绿色，往Fe（NO3）2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液颜色有何变化
    溶液变黄色
    溶液变黄色
    ，该变化过程的离子方程式为
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    （4）取100mL 0.2mol/L的FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分    反应后仍有固体剩余，下列叙述一定不正确的是
    A
    A
    （设溶液体积不变，不考虑水解因素）．
    A．烧杯中有Fe无Cu，c（Fe2+）=0.2mol/L
    B．烧杯中有Cu无Fe，c（Fe2+）=0.3mol/L
    C．烧杯中有Cu无Fe，c（Cl-）=0.6mol/L
    D．烧杯中Fe、Cu均有，c（Fe2+）=0.3mol/L．

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