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    10．用一种试剂就能将下列五种有机物区分开来，①乙酸；②乙醛；③苯；④苯酚；⑤四氯化碳；这种试剂可以是（　　）
    A．． 酸性高锰酸钾溶液B．溴水
    C．新制的氢氧化铜悬浊液D．氯化铁溶液

    分析 检验苯酚，一般用溴水或氯化铁溶液，其中溴水和与乙醛发生氧化还原反应，且可与苯、四氯化碳发生萃取，以此解答该题．

    解答 解：A．乙醛、苯酚都可被酸性高锰酸钾氧化，不能鉴别，故A错误；
    B．加入溴水，乙酸无现象，乙醛与溴水发生氧化还原反应而使溴水褪色，苯的密度比水小，色层在上层，苯酚与溴水发生取代反应，生成白色沉淀，四氯化碳的密度比水大，色层在下层，可鉴别，故B正确；
    C．加入新制的氢氧化铜悬浊液，如不加热，则不能鉴别乙醛、苯酚，且浊液密度较大时，不能鉴别苯、四氯化碳，故C错误；
    D．加入氯化铁，不能鉴别乙酸、乙醛，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的结构与性质、有机反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的（　　）
    A．图1：实验室制备Fe（OH）2
    B．图2：从NaCl与I2的混合物中回收I2
    C．图3：收集NO气体
    D．图4：检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．填表：
    原子序数核外电子排布式外围电子排布式周期表中的位置
    161S22S22P63S23P43s23p4第三周期第ⅥA族
    231S22S22P63S23P63d34s23d34s2第四周期第ⅤB族
    341S22S22P63S23P63d104s24p44s24p4第四周期第ⅥA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．不锈钢是一种常见的合金，耐高温，加工性能好，在生产生活中有广泛用途．一种不锈钢的主要成分是Fe、Ni、Cr、Si、P．回答下列问题：
    （1）基态Cr3+的价层电子电子排布式为3d3．第二周期基态原子未成对电子数与Cr3+相同的元素是N．
    （2）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，该分子呈正四面体构型．则：
    ①Ni（CO）4的熔点低于（填“高于”“低于”或“等于”）SiO2的熔点，理由为Ni（CO）4属于分子晶体，二氧化硅属于原子晶体．
    ②写出与CO 互为等电子体的一种分子的电子式：．
    （3）H3PO4比H3PO3酸性强的原因为H3PO4中心磷原子的正电荷更高，导致P-O-H中共用电子对更易向P偏移，因而H3PO4比H3PO3更易电离出氢离子，酸性更强．PO43-的空间构型为正四面体．
    （4）铁基超导材料有多种，如图所示是一种铁基超导材料的晶胞结构（铁位于面心）．写出该超导材料的化学式：BaFe2Se2．Se与同周期的As、Br相比较，第一电离能由大到小的顺序是Br＞As＞Se（用元素符号表示）．
    （5）如图所示晶胞为长方体结构，晶胞参数为a pm、b pm、c pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为$\frac{8.14×1{0}^{32}}{abc{N}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定温度下，将1mol A和1mol B 气体充入2L恒容密闭容器中，发生反应A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），t1时达到平衡．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．反应方程式中的x=1
    B．t3时刻改变的条件是移去少量物质D
    C．t2时刻改变的条件是使用催化剂
    D．t1～t3间该反应的平衡常数均为4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有A、B、C、D、E五种元素．其相关信息如下：
    元素相关信息
    AA元素的一种原子没有中子，只有一个质子
    BB是电负性最大的元素
    CC的基态原子2p轨道有三个未成对电子
    DD为主族元素，且与E同周期，其最外层上有两个运动状态不同的电子
    EE能形成砖红色（红色）的E2O和EO两种氧化物
    回答下列问题．
    （1）写出E元素原子基态时M层的电子排布式3s23p63d10
    （2）C元素单质分子中含有δ和π键的键数之比为1：2．
    （3）解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：乙醇中的羟基与水的羟基结构相似所以溶解度大，C7H15OH中烃基大，与水的羟基结构相似程度小所以溶解度小：
    （4）A、C、E三种元素可形成：E（CA3）42+配离子，其中存在的化学键类型有①③（填序号）：
    ①配位键  ②金属键  ③极性共价键  ④非极性共价键  ⑤离子键  ⑥氢键
    若 E（CA3）42+具有对称的空间构型．且当 E（CA3）42+中的两个CA3分子被两个Cl取代时．能得到两种不同结构的产物，则 E（CA3）42+的空间构型为a（填序号）．
    a．平面正方形b．正四面体  c．三角锥型    d．V型
    （5）三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示．
    三硫化四磷分子中P原子采取sp3杂化，与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为SO3．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列反应属于取代反应的是（　　）
    A．甲烷的燃烧B．由甲烷制取氯仿C．甲烷遇明火爆炸D．由甲烷制取炭黑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．NH3分子中含有非极性键B．CCl4分子中含有离子键
    C．H2O分子中只有极性键D．CO2分子中没有极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，2.24L氯气与水反应，转移的电子数为0.2NA
    B．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
    C．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
    D．标准状况下，11.2L三氧化硫所含分子数为0.5NA

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