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两种金属混合物粉末15g与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气,符合上述情况的金属混合物(  )
分析:假设金属都为+2价,根据M=
m
n
计算金属混合物的平衡相对原子质量,利用平均值法判断.
解答:解:解:11.2L氢气的物质的量为:
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol,
假设金属都为+2价,则金属混合物的平均相对原子质量为
15
0.5
=30,
A、Mg的相对原子质量为24,Fe的相对原子质量为56,平均值可能为30,故A正确;
B、Zn的相对分子质量为65,Ag与盐酸不反应,生成0.5mol氢气所以Zn的质量为0.5mol×65g/mol=32.5g,大于15g,不符合题意,故B错误;
C、Zn的相对分子质量为65,Fe的相对原子质量为56,平均值大于30,故C错误;
D、Mg的相对原子质量为24,当Al的化合价为+2价时,可看成其相对原子质量为
2
3
×27=18,平均值介于18~24之间,小于30,故D错误;
故选A.
点评:本题考查混合物的计算,难度中等,本题利用平均值法计算,注意化合价与相对原子质量的关系.
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(1)你认为一定要用的药品是                                 

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(3)乙同学称取黄铜的质量a g,充分反应后剩余固体的质量为d g。他在实验中使用了上图中        装置测定样品中锌的质量分数(填序号A…)。

(4)丙同学实验中只使用了A装置,他需要测得的实验数据有              

(5)丁同学设计了另一种测定方法,他考虑使用A、C、D三种装置,并使用了足量的稀硫酸和氧化铜两种试剂,除称量黄铜的质量外,还称量了C装置反应前、后仪器和药品的质量,但他并不能准确测定出合金中锌的质量分数,原因是                    

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