Question

两种金属混合物粉末15g与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物（　　）

A．Mg、Fe

B．Zn、Ag

C．Zn、Fe

D．Mg、Al

Answer 1

分析：假设金属都为+2价，根据M=

m

n

计算金属混合物的平衡相对原子质量，利用平均值法判断．

解答：解：解：11.2L氢气的物质的量为：

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，
假设金属都为+2价，则金属混合物的平均相对原子质量为

15

0.5

=30，
A、Mg的相对原子质量为24，Fe的相对原子质量为56，平均值可能为30，故A正确；
B、Zn的相对分子质量为65，Ag与盐酸不反应，生成0.5mol氢气所以Zn的质量为0.5mol×65g/mol=32.5g，大于15g，不符合题意，故B错误；
C、Zn的相对分子质量为65，Fe的相对原子质量为56，平均值大于30，故C错误；
D、Mg的相对原子质量为24，当Al的化合价为+2价时，可看成其相对原子质量为

2

3

×27=18，平均值介于18～24之间，小于30，故D错误；
故选A．

点评：本题考查混合物的计算，难度中等，本题利用平均值法计算，注意化合价与相对原子质量的关系．