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    如图是元素周期表前四周期的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是（　　）
    A、X元素的原子有二个电子层，处于周期表的第14纵行
    B、X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐
    C、Z的原子序数为31，单质常温下为液体
    D、气态氢化物水溶液的酸性X＜Z＜Y
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：如图是元素周期表前四周期的一部分，根据元素在周期表中的位置知，R是He元素、X是N元素、Y是S元素、Z是Br元素，
    A．X处于周期表的第15纵行；
    B．X的气态氢化物是氨气，Y的最高价氧化物的水化物是硫酸，二者能反应生成盐；
    C．Z的原子序数是35；
    D．氨气水溶液具有碱性．
    解答： 解：如图是元素周期表前四周期的一部分，根据元素在周期表中的位置知，R是He元素、X是N元素、Y是S元素、Z是Br元素，
    A．X是N元素，位于第二周期第VA族，所以X处于周期表的第15纵行，故A错误；
    B．X是N元素，X的气态氢化物是氨气，Y的最高价氧化物的水化物是硫酸，二者能反应生成盐，反应方程式为2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故B正确；
    C．Z是Br元素，Z的原子序数是35，溴单质在常温下为液体，故C错误；
    D．X的气态氢化物是氨气，氨气水溶液具有碱性，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，熟悉元素周期表结构并正确推断元素是解本题关键，再结合元素周期律来分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图

    （1）固体Ⅱ的化学式为_
     
    ，该固体的颜色为
     
    ；
    （2）在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石，目的是
     
    ；
    （3）写出流程③的离子方程式
     
    ；
    （4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应
     
    ；
    （5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是
     
    ；
    A．复分解反应     B．氧化还原反应      C．置换反应      D．分解反应
    （6）生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_
     
    _；
    （7）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
    （1）上述元素中形成化合物种类最多的是
     
    ，原子半径最大的是
     
    ，离子半径最大的是
     
    （填名称）．最高价氧化物对应水化物酸性最强的是
     
    （填化学式）
    （2）D的氢化物比G的氢化物稳定，其原因是
     
    ．
    （3）在一定条件下，A与E形成的气态化合物溶于水后溶液呈
     
     性（填“酸”、“碱”或“中”）．
    （4）现有另一种元素X，其原子得电子能力最强，则X在周期表中的位置
     

    （5）“神舟六号”载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由上表中的
     
     （填字母）元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：
     
    ．
    （6）写出由以上任意两种元素组成的只含共价键的物质的化学式
     
    ，只含离子键的物质的化学式
     
    ，既含离子键又含共价键的物质
     
    不含化学键的物质的化学式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有H+、K+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、SO42-、I-、CO32-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知：
    （1）该溶液中肯定含有的阳离子是
     
    ，且各离子物质的量之比为
     
    ；肯定不含的阳离子是
     
    ．
    （2）取部分原溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．过滤除去沉淀后，向滤液中滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳呈紫色．则原溶液中肯定存在的阴离子是
     
    ．
    （3）写出在线段cd时反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表中前三周期的一部分，根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    A
    D E F
    B C G H I J
    （1）金属性最强的元素是
     
    ，最不活泼的元素是
     
    ．
    （2）H的原子结构示意图为
     
    ．
    （3）最高价氧化物所对应的水化物酸性最强的是
     
    （填化学式）．
    （4）D与H形成的化合物属于
     
    （填“离子化合物”或“共价化合物”）．
    （5）最高价氧化物既能与酸反应又能与碱反应的是
     
    （填名称）．
    （6）E和G对应的氢化物较稳定的是
     
    （填化学式）．
    （7）I的单质与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
     
    ．
    （8）下图是A2与F2发生反应生成A2F的途径和三个状态的总能量（E）

    则：①步骤l是
     
    （填“吸热”或“放热”，下同）过程．
    ②比较E1、E2、E3的大小
     
    ．（由大到小顺序排列）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A、Z元素的原子半径比Y元素的大
    B、若Y的最低化合价为-2，则W的最高正化合价为+6
    C、若Z的最高正化合价为+5，则X元素的化合物最多
    D、若HmZOn为强酸，则Y是活泼非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学教材引入了带盐桥的原电池，该电池即为1806年丹尼尔设计的原电池．如图，下列有关分析正确的是（　　）
    A、负极发生氧化反应：Cu-2e-=Cu2+
    B、电池工作时，盐桥逐渐变蓝
    C、向乙池中通入H2S后，电池反应停止
    D、若将电极Cu改为石墨，电池电流强度发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、向氢氧化钠溶液中加入少量铝粉：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    B、NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    C、硫化钠溶液显碱性的原因：S2-+H2O═H2S+2OH-
    D、向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，其中合成CH3OH 是最重要的研究方向之一．
    在2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T2＞T1均大于300℃）．
    ①通过分析上图，可以得出对反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的说法正确的是（填序号）
     

    A．该反应为放热反应
    B．T1时的反应速率大于T2时的反应速率
    C．该反应在T1时的平衡常数比T2时的大
    D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达平衡时
    n(H2)
    n(CH3OH)
    增大
    ②下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是
     
    （填序号）
    a．体系压强保持不变
    b．v（H2）=3v（CO2）
    c．CH3OH与H2物质的量之比为1：3
    d．每消耗1mol CO2的同时生成3molH2
    e．密闭容器中混合气体的密度不变
    f．密闭容器中CH3OH的体积分数不变
    ③在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入该密闭容器中，充分反应达平衡时，若CO2的转化率为60%，则容器内的压强与起始压强之比为
     
    ，该反应的平衡常数为
     
    ．

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