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如图表示各物质之间的转化关系,其中A、B、C、G为单质.②为工业生产中常见反应,E是一种具有漂白作用的盐,Y易潮解,M是一种两性化合物,L是一种白色沉淀.

试完成下列有关问题:
(1)M的化学式为
Al2O3
Al2O3
.Y在实验室中的用途有
干燥剂
干燥剂
(列举一列)
(2)X的熔点为801℃,实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔,猜想工业上这样做的目的:
降低X、Y熔化时的温度,节约能源
降低X、Y熔化时的温度,节约能源
;工业生产中,还常常惰性电极电解X和F的混合物,该反应的阳极电极反应式为
2Cl--2e-=Cl2
2Cl--2e-=Cl2

(3)反应②的化学方程式是
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(4)反应④的离子方程式是
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
分析:由图中表示各物质之间的转化关系,A、B、C、G为单质,其中A、G为气体,F为液体.②为工业生产中常见反应,E是一种具有漂白作用的盐,推断为Ca(ClO)2;Y易潮解,常用作干燥剂,推断为CaCl2;结合转化关系可知,F为H2O,A为Cl2,D为Ca(OH)2;B+F(H2O)=D(Ca(OH)2)+G,推断B为Ca,G为H2,I为HCl,M是一种两性化合物,L是一种白色胶状沉淀;判断L为Al(OH)3,M为Al2O3,J为AlCl3,依据离子性质推断K为偏铝酸盐;H为碱,C为Na,H为NaOH,电解熔融物得到金属Ca、Na、Cl2;说明X、Y为NaCl、CaCl2,然后结合物质的性质及化学用语来解答.
解答:解:由图中表示各物质之间的转化关系,A、B、C、G为单质,其中A、G为气体,F为液体.②为工业生产中常见反应,E是一种具有漂白作用的盐,推断为Ca(ClO)2;Y易潮解,常用作干燥剂,推断为CaCl2;结合转化关系可知,F为H2O,A为Cl2,D为Ca(OH)2;B+F(H2O)=D(Ca(OH)2)+G,推断B为Ca,G为H2,I为HCl,M是一种两性化合物,L是一种白色胶状沉淀;判断L为Al(OH)3,M为Al2O3,J为AlCl3,依据离子性质推断K为偏铝酸盐;H为碱,C为Na,H为NaOH,电解熔融物得到金属Ca、Na、Cl2;说明X、Y为NaCl、CaCl2
(1)由上述分析可知M为Al2O3,Y为CaCl2,具有吸水性,常用作干燥剂,故答案为:Al2O3;干燥剂;
(2)X的熔点为801℃,实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔,工业上这样做的目的是:降低X、Y熔化时的温度,节约能源; 常常利用电解X和F的混合物为饱和食盐水,制取Cl2、H2和NaOH,阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,故答案为:降低X、Y熔化时的温度,节约能源;2Cl--2e-=Cl2↑;
(3)分析判断反应②是工业制漂白粉的反应,反应的化学方程式是:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,
故答案为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(4)反应④是铝盐和偏铝酸盐在水溶液中的双水解反应生成氢氧化铝沉淀,反应的离子反应方程式是:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,
故答案为:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓.
点评:本题考查无机物的推断,注意把握物质转化关系的、物质性质的应用和判断,涉及了电解原理反应的应用、工业制漂白粉的反应、氯碱工业的反应、金属与水的反应等,其中,两性物质和漂白粉的制备是解题关键,题目难度较大.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

如图表示各物质之间的转化关系.
已知:常温下D、E、F、I、J为气体,H、I、J都为氧化物,J为非极性分子;C的焰色反应为黄色;M为红褐色的固体.

(1)写出:A的电子式
,J的结构式
O=C=O
O=C=O
,M的化学式
Fe(OH)3
Fe(OH)3

(2)基于反应①原理的化学工业称为
氯碱工业
氯碱工业
,写出该反应的化学方程式
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2

(3)写出K和E反应的离子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
.写出F溶液和H反应的离子方程式
FeO+2H+=2Fe2++H2O
FeO+2H+=2Fe2++H2O

(4)已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等,则G的化学式为
FeC2O4
FeC2O4

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?伊春模拟)如图表示各物质之间的转化关系.已知:A、D、F、H均为单质,X常温下为无色液体,B为淡黄色固体,J溶于酸得到黄色溶液.请按要求填空:

(1)写出B的电子式:
Na+[]2-Na+
Na+[]2-Na+

(2)生成E的电极为
阳极
阳极
(“阴极”或“阳极”)写出该电极的电极反应式:
Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
,反应⑤的现象是
白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色
白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色

(3)反应①的化学方程式是
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2

(4)反应⑥的离子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图表示各物质之间的转化关系.已知A、D、F、H均为单质,X常温下为无色液体,B为淡黄色固体,J溶于酸得到黄色溶液.

请按要求填空:
(1)写出B的电子式:
Na+[]2-Na+
Na+[]2-Na+

(2)反应⑤的现象是
迅速由白色变成灰绿色最终变为红褐色
迅速由白色变成灰绿色最终变为红褐色

(3)反应①的化学反应方程式是
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
,在实验室引发反应④的操作是
在铝热剂上加少量KClO3,插上镁条并将其点燃
在铝热剂上加少量KClO3,插上镁条并将其点燃

(4)反应⑥的离子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图表示各物质之间的转化关系.已知D、E、Z是中学化学常见单质,其他都是化合物.Z、Y是氯碱工业的产品.D元素的原子最外层电子数与电子层数相等,且D的硫酸盐可作净水剂.E为日常生活中应用最广泛的金属.除反应①外,其他反应均在水溶液中进行.请回答下列问题:
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(1)标准状况下,11.2LH2在Z中完全燃烧生成气态X时,放出QkJ的热量,请写出相应的热化学反应方程式:
 

(2)G的水溶液显
 
(填“酸性”、“碱性”或“中性”),其原因是
 
(用离子方程式表示)
(3)写出反应②的离子方程式:
 

(4)写出D与Y的水溶液反应的离子方程式:
 
;若标准状况下有aL气体生成,则该反应转移电子的物质的量为
 
mol(用含a的代数式表示)
(5)在电镀工业中,若将E作为待镀金属,锌作为镀层金属,则E是
 
极,请写出此电极上发生的电极反应式:
 

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