【题目】下表为元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列问题
(1)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________，Z原子核外电子能量最高的电子亚层是__________。
(2)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________
a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(3)碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液显红色，请用离子方程式解释产生该现象的原因：_________________；在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，溶液颜色变浅，请用平衡理论解释产生该现象的原因______________________________________________________。
(4)硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为______________________________________；
在实际生产中，操作温度选定400—500℃、压强通常采用常压的原因分别是__________________________________________________________________________________________________。
【答案】 Si 3p ac CO32–+H2O
HCO3– + OH– Ca2+ + CO32–→ CaCO3↓，导致溶液中碳酸根离子浓度减少，水解平衡向逆反应方向移动，氢氧根离子浓度减少，碱性减弱 2SO2 + O2
2SO3 催化剂在400～500℃时，活性最大，在常压下及400～500℃时，二氧化硫的转化率已经很高，若加压会增加设备、投资和能量消耗。
【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，碳和X属于同一主族，则X为Si，Y和硫属于同一主族，则Y为O，根据元素周期表的结构，即Z为Cl，（1）依据电子层数越多半径越大，电子层数相等时，半径随着原子序数的增大而降低，因此原子半径最大的元素是Si，Cl的电子排布式为1s22s22p63s23p5，离核越远能量越高，以及np>ns，即能量最高的电子亚层是3p；（2）a、发生O2＋2H2S=2H2O＋2S↓，依据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，因此推出O的非金属性强于S，故a正确；b、非金属性的强弱，不能从得到电子多少进行判断，故b错误；c、非金属性越强，其氢化物越稳定，因此H2O比H2S稳定，即O比S的非金属性强，故c正确；（3）滴入酚酞，溶液变红，说明溶液显碱性，CO32－发生水解，即CO32－＋H2O 
HCO3－＋OH－；加入CaCl2，Ca2＋与CO32－生成CaCO3沉淀，促使平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低，碱性减弱，颜色变浅；（4）接触室中是SO2与O2转化成SO3，因此反应方程式为：2SO2 + O2
2SO3；讲究成本问题，催化剂在400～500℃时，催化效率最大，在常压下及400～500℃时，二氧化硫的转化率已经很高，若加压会增加设备、投资和能量消耗。
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【题目】下列热化学方程式表达正确的是（
的绝对值均正确）
A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=–1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol（中和热）
C. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol （反应热）
D. 2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol （反应热）
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【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
（1）写出①、②两种元素的名称______ ，______。
（2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________。
（3）比较⑤与⑥的化学性质，________更活泼，试用实验证明此现象（简述操作、现象和结论） _______。
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【题目】已知 X Y M N 反应中的能量变化过程如图，则下列推断一定正确的是（ ）
A. X 的能量低于 M 的能量
B. Y 的能量低于 N 的能量
C. X 和 Y 总能量低于 M 和 N 总能量
D. 该反应是吸热反应，反应条件是加热
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【题目】青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：
下列有关叙述正确的是
A. 香草醛的分子式是C8H10O3
B. 香草醛能与NaHCO3溶液反应
C. 两种物质均可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应
D. 可用FeCl3溶液检验青蒿酸中是否含香草醛
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【题目】新制氢氧化铜存在平衡：Cu(OH)2 +2OH－
Cu(OH)42－（深蓝色）。某同学进行下列实验：
下列说法不正确的是
A. ①中出现蓝色沉淀
B. ③中现象是Cu(OH)2+ 2OH－Cu(OH)42－正向移动的结果
C. ④中现象证明葡萄糖具有还原性
D. 对比②和④可知Cu(OH)2氧化性强于Cu(OH)42－
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【题目】25℃时，将浓度均为0.1 mol·L－1，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb＝100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是
A. Ka(HA)＝1×10－6
B. b点c(B+)＝c(A－)＝c(OH－)＝c(H+)
C. a→c过程中水的电离程度始终增大
D. c点时，c(A－)/[c(OH－)c(HA)]随温度升高而减小
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