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    17．随着卤素原子半径的增加，下列递变规律正确的是（　　）
    A．单质的熔沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强
    C．最高正化合价逐渐增大D．单质的氧化性逐渐增强

    分析 A．卤素单质都是分子晶体，其熔沸点随着相对分子质量增大而增大；
    B．卤单质氧化性越强，对应离子的还原越弱；
    C．主族元素中，其最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素没有正化合价；
    D．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强．

    解答 解：A．卤素单质都是分子晶体，其熔沸点随着相对分子质量增大而增大，卤族元素中随着原子序数增大其分子的相对分子质量增大，所以其熔沸点逐渐升高，故A错误；
    B．卤族元素中，随着原子序数增大元素非金属性逐渐减弱，所以其单质的氧化性逐渐减弱，所以卤素离子的还原性逐渐增强，故B正确；
    C．主族元素中，其最高正化合价与其族序数相等，但O、F元素没有正化合价，卤族元素中其最高正化合价都是+7（F元素除外），故C错误；
    D．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，卤族元素中，随着原子序数增大元素非金属性逐渐减弱，所以其单质的氧化性逐渐减弱，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查同一主族元素性质递变规律，为高考高频点，熟练掌握碱金属族、卤族元素及第三周期元素原子结构及其性质递变规律，注意规律中的特殊现象，易错选项是C．

    练习册系列答案
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    A．氢氧化铊是两性氢氧化物
    B．在化合物中呈+3价
    C．单质铊与同浓度的盐酸反应比铝剧烈
    D．铊的还原性比铝的强

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    8．金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能，电镀废水中六价铬具有高毒性，必须经处理后才能排放．
    （1）常见镀铬液由重铬酸（H2Cr2O7）和催化剂硫酸组成．
    ①镀铬液在水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+该反应平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（Cr{O}_{4}^{2-}）•{c}^{2}（{H}^{+}）}{c（C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}）}$．
    ②镀铬时由CrO42-放电产生铬镀层．阴极的电极反应式为CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
    ③ABS塑料表面经处理后也可在其表面镀铬，ABS塑料的结构简式如下：
    ，合成该聚合物的三种单体为：CH2=CHCN、CH2=CH-CH=CH2和（写结构简式）．
    （2）工业上处理含铬废水有钡盐法、电解还原法等．
    Ⅰ．钡盐法处理含铬废水主要流程为：

    已知：
    物质BaCO3CaSO4BaSO4
    Ksp8.1×10-99×10-61.1×10-10
    ①步骤一发生的反应之一为：CrO42-+BaCO3═BaCrO4+CO32-，可推知：Ksp（BaCrO4）＜Ksp（BaCO3）（选填：“＞”或“＜”）；
    ②步骤二的目的是除去废水中Ba2+．
    Ⅱ．电解法处理含六价铬（Cr2O72-和CrO42-）的强酸性废水，其原理如图所示．

    ③电解一段时间后随着溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成．图中A为电源正极（选填：“正”或“负”）；
    ④阴极产生的气体为H2（写化学式）．
    ⑤常温时Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31，当废水的pH=7.0时，溶液中c（Cr3+）=6.0×10-10mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（　　）
    A．一定条件下，Cl2 可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应?
    B．苯酚钠溶液中通入CO2 生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱?
    C．乙烷和丙烯混合气体的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O
    D．光照下，2，2-二甲基丙烷与Br2 反应其一溴取代物只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．取代反应是有机化学中的一类重要的反应，下列过程中发生取代反应的是（　　）
    A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液发生反应
    B．苯与浓硝酸、浓硫酸混和后加热至50℃～60℃发生反应
    C．在苯中滴入溴水，振荡后溴水层褪色
    D．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．X，Y，Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，X通过共用三对电子形成X2分子．下列说法正确的是（　　）
    A．化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构
    B．X，Y，Z三种元素形成的含氧酸都是强酸
    C．常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应
    D．X3-与Al3+有相同的电子数，前者只有氧化性，后者只有还原性

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    9．下列离子方程式中，正确的是（　　）
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    ①若灯泡亮，则Mg电极上发生的反应为：Mg-2e-=Mg2+；Al电极上发生的反应为：2H++2e-=H2↑．
    ②若灯泡不亮，其理由为：无．
    （2）电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡亮（填“亮”做①题，填“不亮”做②题）．
    ①若灯泡亮，则Al电极上发生的反应为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+H2O．
    ②若灯泡不亮，其理由为：无．

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    A．全氟丙烷不能使溴水褪色
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    D．分子中三个碳原子可能处于同一直线上

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